План роботи.
1. Завдання p> 2. Завдання p> 3. Завдання p> 4. Завдання p> 5. Завдання p> 6. Контрольне питання № 12 з термодинаміки ............................. стр. № 28
7. Контрольне питання № 12 з тепломасообміну ........................ стор № 31
8. Список <В В В В В В В В В В В В В В В В В
Завдання № 1
В
У процесі зміни стану 1 кг газу внутрішня енергія його збільшується на? u. При цьому над газом відбувається робота, рівна l. Початкова температура газу-t1, кінцевий тиск p2. p> Визначити для заданого газу показник політропи n, початкові і кінцеві параметри, зміна ентропії? h. Уявити процес у pv і Ts - діаграмах. Зобразити також (без розрахунку) ізобарний, ізохорний, ізотермічний і адіабатний процеси, що проходять через ту ж початкову точку, і дати їх порівняльний аналіз. p> Дано:
m = 1 кг
? u = -160 кДж/к
l = 240 кДж/кг
t1 = 2000? С = 2273 К
p2 = 0,13 Мпа
n =? показник політропи
Рішення:
Для метану СН4 молярна теплоємність Ср = 35,7
? - Молекулярна маса газу, для СН4 (? = 16)
За рівняння газового стану:
pv = mRt
Попередньо визначимо газову постійну R для СН4:
За першим законом термодинаміки:
Q =? u + l
Q = 240-160 = 80 кДж/кг
Питома масова теплоємність СН4:
Теплота процесу:
Q = mcp (t2 - t1)
Перетворимо вираз:
В
За рівняння газового стану:
pv = mRt
p2v2 = mRt2
З формули роботи політропного процесу:
В
В
Одержуємо:
В
В
