Індуктивний ефект
Ковалентний s -зв'язок між двома атомами створюється парою електронів, що утворюють спільне для цих атомів електронне хмара, симетричне щодо осі , що проходить через ядра атомів, максимум щільності якого розташований між позитивно зарядженими ядрами, що і утримує їх один біля одного. Якщо пов'язані атоми (або групи атомів) однакові, то електрони зв'язку в рівній мірі належать їм обом, електронне хмара симетрично відносно площини, перпендикулярної зв'язку та розділяє її навпіл, і такий зв'язок називається неполярной. Прикладом може служити неполярная ковалентная вуглець-вуглецевий s -зв'язок в етан:
В
Значно частіше зустрічаються s -зв'язку між різними атомами (групами). Електронна щільність в таких зв'язках зміщена до одного з атомів. Наприклад, в молекулі хлорметана електронна щільність трохи вище у атома хлору, ніж у атома вуглецю:
В
Стрілка В® використовується для вказівки напряму зміщення електронної густини вздовж s-зв'язку.
Здатність атома зміщувати електрони зв'язку, притягувати їх до себе, тобто здатність атома до поляризації зв'язку, характеризується його електронегативністю. Для теоретичного визначення поняття електронегативності і кількісної її оцінки запропоновано ряд методів (Маллікен, Полінг, Сандерсон та ін.) Відповідно цим підходам розроблені і різні (не завжди збігаються) шкали електроотріцательностей. Найбільш ясний фізичний зміст має шкала Маллікен, який визначив електронегативність атома як полусумму потенціалу іонізації (енергії, необхідної для відриву електрона від атома) і спорідненості до електрону (енергетичного виграшу від приєднання електрона до атома). Обмеження цього методу пов'язані з труднощами одержання достовірних значень спорідненості атомів до електрона. p> Найчастіше застосовують термохімічну шкалу Полінга, засновану на енергіях зв'язку. У цій шкалі фтору довільно приписана електронегативність, що дорівнює 4, а різниця електронегативності атомів А і В визначається з різниці між істинною енергією зв'язку А-В і середнім арифметичним енергій зв'язків А-А і В-В за формулою:
Dc = 0,208 * (ЕАВ - 0,5 (ЕАА + ЕВВ)) 1/2
ЕЛЕКТРОНЕГАТИВНІСТЬ деяких атомів за шкалою Полінга наведені в наступній таблиці:
Електронегативність елементу за Полінгом корелює з його положенням в таблиці Менделєєва, збільшуючись всередині групи знизу вгору: (I
