ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ І БІОЛОГІЧНА РОЛЬ ЕЛЕМЕНТІВ S -БЛОКУ
До s-елементам відносяться дві групи Періодичної системи: IА і IIА.
У групу IА входять 8 елементів: літій, калій, натрій, рубідій, цезій, францій, водень, гелій. У групу IIА входять 6 елементів: берилій, магній, кальцій, стронцій, барій, радій.
Спільним є забудовування в їх атомах електронами s-підрівня зовнішнього енергетичного рівня. ( Т.Є. говоримо про "сімействі елементів". ПРИГАДУЄМО: "сімейство елементів" визначається тим, який підрівень заповнюється електронами в останню чергу. )
Електронна формула зовнішньої оболонки:
В
ПОРІВНЯННЯ ВЛАСТИВОСТЕЙ ЕЛЕМЕНТІВ I А І II А (Комплексоутворенні, ОСВІТА ОСАДІВ) НА ПРИКЛАДІ Na , K І Mg , Ca
Загальна характеристика елементів I А і II А
Елементні речовини - типові метали, що володіють блиском, високою електричною провідністю і теплоповодімостью, хімічно дуже активні.
Як випливає з електронних формул, елементи I А групи ( Na , K ) мають на зовнішньому енергетичному рівні по одному s електрону. Елементи II А групи ( Mg , Ca ) по 2 s електрона.
Хімічні властивості s елементів I А і II А груп подібні.
s-елементи I А і II А мають відносно великі радіуси атомів і іонів.
s-елементи I А і II А груп легко віддають валентні електрони. Є сильними відновниками. З зростанням радіуса атома в групах I А і II А слабшає зв'язок валентних електронів з ядром, отже s-елементи цих груп мають низькі значення Е і і Е порівн. до бєЅ . Всі лужні і лужноземельні метали мають негативні стандартні окислювально-відновні потенціали, великі за абсолютною величиною. Що також характеризує їх, як сильних відновників. Відновні властивості зростають закономірно із збільшенням радіуса атома. Відновлювальна здатність збільшується по групі зверху вниз.
Для елементів II А групи характерна велика, ніж для елементів I А групи здатність до комплексоутворення.
s-елементи I А і II А утворюють сполуки з іонним типом зв'язку.
Виняток становить водень, для якого в з'єднаннях навіть з самими електронегативними елементами характерна переважно ковалентний зв'язок (наприклад, фтороводород або вода). Частково ковалентний характер зв'язку в сполуках має місце у літію, берилію і магнію.
Порівняння властивостей елементів I А і II А (Комплексоутворення, утворення опадів) на при...
