кладі
Na , K і Mg , Ca Атоми елементів I А групи мають по одному валентному електрону на s підрівні зовнішнього енергетичного рівня. Це обумовлює прояв ступеня окислення +1.
В
Всі елементи I А групи подібні за властивостями, що пояснюється однотипним будовою не тільки зовнішньої, валентної оболонки, але і предвнешнего (виняток літій).
З ростом радіуса атома у групі I А слабшає зв'язок валентного електрона з ядром. Відповідно, зменшується енергія іонізації атомів. Так як радіус атома калію більше, ніж радіус атома натрію, то енергія іонізації калію менше, ніж у натрію.
У результаті іонізації утворюються катіони Е + , що мають стійку конфігурацію благородних газів.
Хімічна активність металів I А групи зростає закономірно із збільшенням радіуса атома і зменшенням їх здатності до гідратірованіем (чим менше здатність до гідратірованіем, тим активніше метал).
Так як радіус атома калію більше, ніж радіус атома натрію, то здатність до гідратації для катіона калію буде нижче, ніж для катіона натрію, а, отже, хімічна активність катіона калію вище, ніж у катіона натрію.
Внаслідок незначного поляризующего дії (стійка електронна структура, великі розміри, малий заряд ядра) комплексоутворення для іонів лужних металів малохарактерні. Разом з тим, вони здатні утворювати комплексні з'єднання з деякими біолігандами (КЧ для натрію і калію може приймати значення 4 і 6). Здатність утворювати донорно-акцепторні зв'язки з відповідними лігандами ледь намічається у натрію. У калію мається значна тенденція до використання наявних в атомі вакантних d-орбіталей.
Наприклад, освіта комплексів калію з антибіотиком валиномицин. Валиномицин утворює з калієм міцні комплекси, зв'язування цього антибіотика з натрієм дуже незначно.
Більшість солей лужних металів добре розчиняються у воді (виняток становлять деякі солі літію).
Атоми елементів II А групи мають по два валентних електрона на s підрівні зовнішнього енергетичного рівня.
У нормальному стані у атомів цих елементів немає неспарених електронів, але при переході атомів в збуджений стан один з s валентних електронів переходить на р -підрівень. Це обумовлює прояв ступеня окислення +2.
В
Ступені окислення більше +2 елементи II А групи не проявляють.
Незважаючи на те, що число валентних s електронів у атомів II А групи однаково, властивості магнію і кальцію відрізняються один від одного.
Це пов'язано з тим, що в атомі кальцію, на відміну від атома магнію, є вільні d-орбіталі, близькі по енергії до ns орбиталям.
Магній і кальцій істотно розрізняються розмірами атомів і іонів:
В· металевий радіус атома Mg ...
