константи дисоціації До д , часто використовують її десятковий логарифм, узятий з оберненим знаком: рК д =-1g К д . Наприклад, для оцтової к-ти К д (СН 3 СООН) = 1,76? 10 -5 , відповідно рК д (СН 3 СООН ) = 4,76, де рК д наз-ся показником константи дисоціації. Константа дисоціації і ступінь дисоціації - кількісні характеристики процесу дисоціації. Між константою дисоціації і ступенем дисоціації слабкого електроліту існує взаємозв'язок. Для цього позначимо молярну концентрацію електроліту, що розпадається на 2-ва іона, через с, а ступінь його дисоціації через ?. Тоді концентрація кожного з утворюються іонів буде дорівнює с ?, а концентрація недіссоціірованних молекул з (1 - ?). Підставивши ці позначення в рівняння константи дисоціації [А + ] [В - ]/[АВ] = К, отримаємо з ? з ?/ с (1 - ?) = К, або вони об'єднані законом розведення Оствальда: К д =? 2 с/(1 - ? ), моль/л.
Це рівняння - математичний вираз закону розбавлення Оствальда, який встановлює залежність між ступенем дисоціації слабкого електроліту і його концентрацією. Величиною ? в знаменнику нехтують, тому що ? ?? 1, тому ур-ие приймає наступний вигляд: К д =? 2 з або ? = ? До д /с З даного ур-ия видно, що із збільшенням концентрації ? зменшується, тому що величина К д при даній темп-рі залишається постійною величиною; при зменшенні концентрації електроліту в розчині ступінь його дисоціації збільшується. рН і рОН буферних р-ів залежать від величини константи дисоціації кислоти або основи і від співвідношення концентрацій компонентів, що виражається рівняннями: рН = рК а - lg С (кислота)/С (сіль), або рОН = рК в - lg С (підстава) /С (сіль), де рК а і рК в - показники константи дисоціації відповідної кислоти та основи; С (кислота) - концентрація кислоти; С (підстава) - концентрація основи; С (сіль) - концентрація солі. Переклад одних малорозчинних електролітів в інші-стор.21.
Відповідно до теорії електролітичної дисоціації всі реакції у водних розчинах електролітів є реакціями між іонами і наз-ся іонними реакціями, а рівняння цих реакцій - іонними рівняннями. При складанні іонних рівнянь реакцій слід керуватися тим, що речовини малодисоційовані, малорозчинні (випадають в осад) і газоподібні записуються в молекулярній формі. Знак?, Що стоїть при формулі речовини, позначає, що ця речовина йде зі сфери реакції у вигляді осаду, знак? означає, що в-во видаляється зі сфери реакції у вигляді газу. Сильні електроліти як повністю диссоційовані записують у вигляді іонів. Сума електричних зарядів лівої частини рівняння повинна дорівнювати сумі електричних зарядів правій частині. p align="justify"> Приклад: написати рівняння реакцій між розчинами хлориду заліза (111) і гідроксиду натрію в молекулярній і іонної формах. Розіб'ємо рішення задачі на 4-е етапи. 1-ий етап - рівняння в молекулярній формі: FeCl 3 +3 NaOH = Fe (OH) 3
