змін природи. Однак попередні зауваження дозволяють відкинути лише думка про абсолютну і загальної оборотності. Дійсно, як би то не було, не можна заперечувати істотної відмінності між тими процесами, при яких явища без втручання пертурбаційний факторів, хоча б і в інший момент часу і при інших загальних умовах, можуть опинитися на колишньому рівні, і тими процесами, при яких явища не можуть опинитися на тому ж рівні.
Якщо першу серію процесів треба брати як таку, відволікаючись від другої серії процесів, то перша серія їх може бути названа оборотними процесами. Говорячи про відволікання від другої серії, не затверджується, що насправді ті й інші процеси протікають роздільно і незалежно. Зізнається лише їх принципова відмінність і підкреслюється поділ в порядку наукового аналізу. Щоб підкреслити цю думку, було б правильно тому говорити не про абсолютно, а про відносно оборотних процесів у економічного життя. Отже, у відносному сенсі ми можемо говорити про оборотних процесах змін елементів економічного життя. p> Ідеї необоротних і оборотних процесів, так само як і ідеї статики і динаміки, належать, по суті кажучи, природознавства у вузькому сенсі слова, фізики та хімії, ідеї ці мають у них дуже велике значення.
хімічної рівноваги - стан хімічної системи, при якому можливі реакції, що йдуть з рівними швидкостями в протилежних напрямках. При хімічному рівновазі концентрації реагентів, температура й інші параметри системи не змінюються з часом. p> Необоротні і оборотні реакції. Якщо злити розчини кислоти і луги, утворюється сіль і вода, наприклад,
HCl + NaOH = NaCl + H2O
і якщо речовини були взяті в потрібних пропорціях, розчин має нейтральну реакцію і в ньому не залишається навіть слідів соляної кислоти і гідроксиду натрію. Якщо спробувати провести реакцію в розчині між утворилися речовинами - хлоридом натрію і водою, то ніяких змін не виявиться. У подібних випадках кажуть, що реакція кислоти з лугом незворотна, тобто зворотна реакція не йде. Практично незворотні при кімнатній температурі дуже багато реакції, наприклад,
+ Cl2 = 2HCl, 2H2 + O2 = 2H2O та ін
Багато реакції оборотні вже в звичайних умовах, це означає, що в помітної ступеня протікає зворотна реакція. Наприклад, якщо спробувати нейтралізувати лугом водний розчин дуже слабкою хлорнуватисту кислоти, то виявиться, що реакція нейтралізації до кінця не йде і розчин має сильнолужну середу. Це означає, що реакція HClO + NaOH NaClO + H2O оборотна, тобто продукти цієї реакції, реагуючи один з одним, частково переходять у вихідні сполуки. У результаті розчин має лужну реакцію. Оборотна реакція утворення складних ефірів (зворотна реакція називається омиленням): RCOOH + R "OH RCOOR" + H2O, багато інших процесів. p> Як і багато інших поняття в хімії, поняття оборотності в чому умовно. Зазвичай незворотною вважають реакцію, після завершення якої концентрації вихідних речовин настільки малі, що їх не вдається виявити (звичайно, це залежить від чутливості методів аналізу). При зміні зовнішніх умов (насамперед температури і тиску) необоротна реакція може стати оборотною і навпаки. Так, при атмосферному тиску і температурах нижче 1000 В° С реакцію 2Н2 + О2 = 2Н2О ще можна вважати незворотною, тоді як при температурі 2500 В° С і вище вода дисоціює на водень і кисень приблизно на 4%, а при температурі 3000 В° С - вже на 20%.
В кінці 19 в. німецький физикохимик Макс Боденштейн (1871-1942) детально вивчив процеси утворення і термічної дисоціації иодоводорода
+ I2 2HI
Змінюючи температуру, він міг домогтися переважного протікання тільки прямий або тільки зворотної реакції, але в загальному випадку обидві реакції йшли одночасно в протилежних напрямках. Подібних прикладів безліч. Один з найвідоміших - реакція синтезу аміаку 3H2 + N2 2NH3; оборотні і багато інших реакції, наприклад, окислення діоксиду сірки 2SO2 + O2 2SO3, реакції органічних кислот зі спиртами і т.д.
Швидкість реакції і рівновагу. Нехай є оборотна реакція A + BC + D. Якщо припустити, що пряма і зворотна реакція проходять в одну стадію, то швидкості цих реакцій будуть прямо пропорційні концентраціям реагентів: швидкість прямої реакції v1 = k1 [A] [B], швидкість зворотної реакції v2 = k2 [C] [D] (квадратними дужками позначені молярні концентрації реагентів). Видно, що в міру протікання прямої реакції концентрації вихідних речовин А і В знижуються, відповідно, зменшується і швидкість прямої реакції. Швидкість же зворотної реакції, яка в початковий момент дорівнює нулю (немає продуктів C і D), поступово збільшується. Рано чи пізно настане момент, коли швидкості прямої і зворотної реакцій зрівняються. Після цього концентрації всіх речовин - А, В, С і D не змінюються з часом. Це означає, що реакція досягла положення рівноваги, а неизменяющиеся з часом концентрації речовин називаються рівноважними. Але, на відміну від механічної рівноваги, при якому всякий рух припиняється, ...
