анні воно розкладається з виділенням аміаку і води. p>
Глава 4. Хімічні властивості. Гідроксиди металів проявляють різні хімічні властивості залежно від активності металу, який в даний гідроксид входить. Але все ж можна виділити кілька хімічних процесів, в які будуть вступати всі підстави. Це реакції з кислотами і кислотними оксидами, солями. Розглянемо ці взаємодії більш детально. br/>
4.1 Взаємодія з кислотами. Реакція нейтралізації.
Всі підстави, навіть нерозчинні у воді, вступають в реакцію взаємодії з кислотами. Ще цю реакцію називають реакцією нейтралізації. Реакція нейтралізації - це реакція між кислотою і підставою, продуктами якої буде сіль і вода.
Прикладом цієї реакції може бути взаємодія соляної кислоти і гідроксиду натрію:. Якщо кислота двох основна, то реакція буде мати вигляд:. Але може бути ситуація, коли є нестача одного реагує речовини, наприклад гідроксиду калію, тоді в реакції серед її продуктів будуть кислі солі - солі в яких атоми металу не витіснили всі іони гідроксилу.
. p> В останній реакції вийшов гідросульфат калію. За наявності гідроксиду калію можливе подальше витіснення іонів:
В
Такі процеси характерні для лугів. Для гідроксиду натрію:
В В В
Коли кислоти можуть виходити основні солі. Запишемо реакцію взаємодії гідроксиду алюмінію з сірчаною кислотою:
В В
У реакції є недолік сірчаної кислоти, тому виділяється - гідроксосульфат алюмінію, який може реагувати з сірчаною кислотою з отриманням сульфату алюмінію:.
4.2 Взаємодія з кислотними оксидами.
Підстави реагують з кислотними оксидами. Особливо ця реакція характерна для лугів і гідроксидів кальцію, магнію, барію. <В В В
У таких реакціях можливо також отримання кислих солей, як і при взаємодії з кислотами:
В В
- гідрокарбонат кальцію, - гідросульфіт натрію.
Кислі солі також можуть далі реагувати з основами з отриманням нормальних солей:
4.3 Амфотерні гідроксиди, взаємодія з гідроксидами лужних металів.
Існують гідроксиди, здатні вступати у взаємодію і утворювати солі не тільки з кислотами, але і з основами. До таких гідроксид належить гідроксид цинку. При взаємодії його, наприклад, з соляною кислотою виходить хлорид цинку
Zn (ОН) 2 + 2НСl = ZnС1 2 + 2Н 2 Про
а при взаємодії з гідроксидом натрію - цинкат натрію;
Zn (ОН) 2 + 2NаОН = Nа 2 ZпО 2 + 2Н 2 Про
Такі ж властивості проявляє і гідроксид алюмінію:
В В В
У результаті реакції вийде гексагідроксоалюмінат калію До 3 [Аl (ОН)] 6 . в розплаві ця реакція буде проходити з трохи іншими продуктами:
В В В
У результаті вийдуть солі - метаалюмінати, в нашому випадку це буде метаалюмінат калію.
Гідроксиди, володіють...
