C 2 H 5 O О‡ CH 2 в†’ О‡ CH 3 + CH 3 CHO (3)
k4
О‡ CH 3 + C 2 H 5 O О‡ CH 2 в†’ (C 2 H 5 ) 2 O (4)
d [CH 3 CHO]
Відповідь: П… = ------ = k [(C 2 H 5 ) 2 O], де
dt
k 1 k 2 k 3
k = (----) 1/2
k 4
9 *. Для еквімолярної суміші водню і дейтерію Н 2 + D 2 в†’ HD були отримані такі дані для початкових тисків р 0 суміші при 1000 К:
р 0 , торр ............................................. 4 серпня
П„ ВЅ , з ............................................. 192135
А. Визначте загальний порядок цієї реакції.
Б. Запропоновано наступний ланцюговий механізм процесу:
H 2 ↔ 2H
] Ініціювання (швидке)
D 2 ↔ 2D
H + D 2 ↔ HD + D
] Продовження (повільне)
D + H 2 ↔ HD + H
H + D в†’ HD обрив
Отримайте кінетичне рівняння реакції. Чи задовольняє розглянутий механізм отриманому в п. а) значенню загального порядку реакції? p> Відповідь: А. n = 1,5. Б. П… = К (P H2 ) 1,5
10 *. Відомо, що швидкість реакції 2O 3 в†’ 3O 2 істотно збільшується в присутності Cl 2 . Запропоновано наступний ланцюговий механізм процесу
Cl 2 + O 3 в†’ ClO О‡ + ClO 2 О‡ (1)
ClO 2 О‡ + O 3 в†’ ClO 3 О‡ + O 2 (2)
ClO 3 О‡ + O 3 в†’ ClO 2 О‡ + 2O 2 (3)
ClO 3 О‡ + ClO 3 О‡ в†’ Cl 2 + 3O 2 (4)
В
Радикали ClO О‡, утворюються по стадії (1), руйнуються без участі в продовженні ланцюга.
А. Виразіть [ClO 3 О‡] через [Cl 2 ], [O 3 ] і k i.
Б. Отримайте вираз для швидкості утворення кисню, нехтуючи Про 2 , отриманими по стадії (4). Яка роль хлору? p> В. Оцініть середню довжину ланцюга.
Г. Виразіть дослідну енергію активації через Е i різних елементарних стадій.
Відповідь: А. [ClO 3 О‡] = (k 1 /2 k 4 ) 1/2 [Cl 2 ] 1/2 [O 3 ] 1/2 .
Б. П… = { k 1 /2 k 4 } 1/2 k 3 [Cl 2 ] 1/2 [O 3 ] 3/2 , Cl 2 ...
