ранту, зважуючи посудину з досліджуваним розчином і додаємо реагентом (гравіметрічне титрування), або обсяг титранта, що пішов на титрування. В останньому випадку масу титранта висловлюють через його обсяг за формулами
m = TV і m = CнVЕ/1000,
де Т - титр розчину титранта; г/см 3 , V - об'єм розчину титранту, см 3 ; Cн - нормальна концентрація розчину титранта, моль/дм 3 ; Е - еквівалент титранта.
Титрант додають до точно відміряному обсягом аналізованого розчину невеликими порціями. Після додавання кожної нової порції титранту в системі, описуваної рівнянням хімічної реакції, встановлюється рівновага, наприклад
nA + mB ↔ AnBm
де А - аналізоване речовина; В-титрант; га, т - стехіомет * рические коефіцієнти. За міру протікання реакції рівноважні концентрації визначається речовини і титранта зменшуються, а рівноважні концентрації продуктів реакції збільшуються. Коли буде витрачено кількість титранту, еквівалентну кількістю титруемого речовини, реакція закінчиться. Цей момент називається точкою еквівалентності. На практиці фіксують точку кінця реакції, яка з якоюсь ступенем наближення відповідає точці еквівалентності. У хімічних методах аналізу її фіксують візуально по помітного аналітичному ефекту (зміни забарвлення розчину, випадання осаду), що викликається небудь з вихідних сполук, продуктів реакції або спеціально введених в систему речовин - індикаторів. У фізико-хімічних методах аналізу кінцеву точку визначають за різкої зміни вимірюваного фізичного параметра - рН, потенціалу, електричної провідності і т.д.
У титриметрії розрізняють пряме, зворотне і непряме титрування.
У прямому способі титрування визначається компонент А безпосередньо реагує зі стандартним розчином В. Якщо така реакція з яких-небудь причин неможлива, то застосовують зворотне або непряме титрування. Для цього до аналізованого речовині додають допоміжний реагент - вторинний стандарт, що вступає в реакцію з визначеним компонентом. У способі зворотного титрування У беруть у надлишку, а непрореагіровавшій залишок відтитровують вторинним стандартом. У методах непрямого титрування зі стандартним розчином реагує продукт реакції (Титрування заступника). p> Способи титрування
Спосіб титрування
Рівняння рекакцій
Вимірювані величини
Відомі концентрації
Пряме Зворотне
А + В в†’ С + D А + В в†’ D + E Надлишок C + B в†’ F + G залишок
Va, V в Va, Vc, V в
Cв Сс, Св
Непряме (титрування заступника)
А + D в†’ C + E C + B в†’ F + G
Va, V в
Св
