ередньо видаляти.
Проведенню реакції заважають аніони фосфорної, миш'якової, фтористоводородной та інших кислот, що утворюють з Fe 3 + стійкі комплексні сполуки, наприклад [FeF 6 ] 3 - .
Проведенню реакції заважають нітрит-іони, що утворюють SCN - забарвлене в червоний колір з'єднання NOSCN, а також [Fe (CN) 6 ] 2 - , осаджуючий Fe 3 + у вигляді Fe 4 [Fe (CN) 6 ] 3 , і, крім того, сильні окислювачі, окислюють SCN - , і відновники, що відновлюють SCN - і Fe 3 + .
Слід також мати на увазі, що іони заліза (III) у присутності невеликих кількостей іонів йоду окислюють SCN - . I - грає роль каталізатора. Реакція супроводжується знебарвленням розчину:
Тому дана каталітична реакція застосовується для кількісного визначення I - кінетичним методом.
Залізо (III) не заважає реакції.
Присутність хлориду ртуті (II) ускладнює проведення аналізу, викликаючи утворення малодисоційованих молекул Hg (SCN) 2 ? HgCl 2 . Тому Hg 2 + попередньо відокремлюють [2,3].
2. Реакції виявлення іонів за допомогою органічних реагентів
.2.1. Реакції виявлення іонів золото Au 3 +
.2.1.1. n-тетраметілдіаміно-дифенілметан
В
Механізм реакції
Окислення n-тетраметілдіаміно-дифенілметан катіоном Аu 3 + з утворенням відповідного гідролу синього кольору
В
Спосіб виконання в Мікропробірки
