є важливою умовою її успішного завершення.
Особливо актуально це для біохімічних процесів, що протікають в живих організмах. Більшість з них каталізується різними ферментами або гормонами, які проявляють свою біологічну активність тільки в строго визначеному і досить вузькому інтервалі значень рН. p align="justify"> Розчини, здатні зберігати постійної концентрацію іонів Н + при додаванні до них невеликих кількостей сильної киць лоти або лугу, а також при розведенні, називаються буферними розчинами або буферними системами.
Властивість даних розчинів зберігати незмінним властиве їм значення рН при перерахованих вище обставин, називається інакше буферним дією .
Буферні розчини залежно від свого складу діляться на 2 основних типи: кислотні та основні.
Кислотні буферні системи зазвичай утворені слабкою неорганічної або органічної кислотою і сіллю цієї ж кислоти з сильною основою. Наприклад:
З точки зору теорії Бренстеда-Лоурі кислотної буферної системою є рівноважна суміш слабкої кислоти і сполученого їй підстави. Причому роль сполученого підстави грають утворюються при дисоціації солей аніони слабких кислот. br/>
1) СН 3 СООН + СН 3 СООNa-ацетатний буферслабая кіслотасоль кислоти
2) Н 2 СО 3 (Н 2 О + СО 2 ) + NaНСО 3 -гідрокарбонатний або бікарбонатний буферслабая кіслотасоль кислоти
У зв'язку з цим склад буферних розчинів можна записати інакше:
1) СН 3 СООН/СН 3 СОО - -ацетатний буферслабая кіслотасопряженное підставу
2) Н 2 СО 3 (Н 2 О + СО 2 )/НСО 3 - -гідрокарбонатні буферслабая кіслотасопряженное підставу
Кислотна буферна система може бути утворена і сумішшю двох солей багатоосновної кислоти, що ...
