відповідають різним стадіям нейтралізації цієї кислоти. p align="justify"> У цьому випадку кислотний залишок однієї з солей (менше заміщений) грає роль слабкої кислоти, а кислотний залишок другий солі (більше заміщений) - сполученого їй підстави.
Прикладом таких систем можуть служити:
) карбонатна буферна система, що представляє собою суміш кислої (NaHCO 3 ) і середньої (Na 2 CO 3 ) солей вугільної кислоти
HCO 3 - /СО < span align = "justify"> 3 2 - слабка кіслотасопряженное підставу
2) фосфатні буферні розчини
NaH 2 PO 4 + Na 2 HPO 4 (H 2 PO 4 - /HPO 4 2 - слабка кіслотасопряженное підставу
Na 2 HPO 4 + Na 3 PO 4 (HPO 4 2 - /PO 4 3 - слабка кіслотасопряженное підставу
Слід зазначити, що не тільки суміші, але і розчини деяких індивідуальних солей (наприклад: тетраборату натрію (Na +2 B 4 O 7 ), карбонату амонію ((NH 4 ) 2 CO 3 ) та ін) теж мають буферними властивостями, які пояснюються сильному гідролізу цих солей і утворенням внаслідок цього компонентів, необхідних для буферного дії:
(NH 4 )
