Q АдіабатнийQ =0P, V? U=A
Зверніть увагу, адіабата йде обов'язково крутіше ізотерми. Адже при адіабатні процесі тиск газу зменшується не тільки за рахунок збільшення обсягу, як при ізотермічному, але і за рахунок його температури.
Якщо нагрівати тіло при постійному тиску, то воно буде розширюватися і здійснювати роботу. Для нагрівання тіла на 1 К при постійному тиску йому потрібно передати більшу кількість теплоти, ніж при такому ж нагріванні при постійному обсязі.
Як же визначити кількість теплоти, що отримується тілом при нагріванні або віддане при охолодженні?
З 8 класу відомо, сто Q=cm? T, де с - питома теплоємність речовини. Теплоємність залежить не тільки від властивостей речовини, але і від процесу, при якому здійснюється теплопередача.
Теплоємність газу при постійному обсязі
Знайдемо молярну теплоємність газу при постійному обсязі. Згідно з визначенням теплоємності, де ? T - зміна температури. Якщо процес відбувається при постійному обсязі, то цю теплоємність позначимо через C v . Тоді Q V =C V ? T .
При постійному обсязі робота не здійснюється. Тому перший закон термодинаміки запишеться так: C V ? T = ? U < i>.
Зміна енергії одного моля досить розрідженого (ідеального) одноатомного газу дорівнює. Отже, молярна теплоємність при постійному обсязі одноатомного газу дорівнює .
Теплоємність газу при постійному тиску
Згідно з визначенням теплоємності при постійному тиску С р Q p = С р ? Т.
Робота, яку здійснить 1 моль ідеального газу, що розширюється при постійному тиску, дорівнює A '= R? T .
Це випливає з виразу для роботи газу при постійному тиску А '= p? V і рівняння стану (для одного благаючи) ідеального газу. pV <# «41» src=«doc_zip95.jpg» />
Теплоємність ідеального газу при ізотермічному процесі
Можна формально ввести поняття теплоємності і при ізотермічному процесі. Так як при цьому процесі внутрішня енергія ідеального газу не змінюється, яке б кількість теплоти йому ні було передано, то теплоємність нескінченна.
Теплоємність при адіабатні процесі дорівнює 0, тому Q=0.
Сьогодні на уроці ми вивчили новий ізопроцесси - адіабатний, навчилися використовувати перший закон термодинаміки для опису газових процесів. На наступному уроці ми будемо вирішувати завдання на застосування першого закону термодинаміки.
Щоб зрозуміти, на скільки цікавий і корисний матеріал, який ми вивчили на уроці, виконайте завдання:
Оцініть сьогоднішній урок: 0-ні, 1 - так.
- Вам було цікаво на уроці?
- Ви дізналися, щось нове?
- Чи був доступний вивчався матеріал?
- Ви його зрозуміли?
- Чи готові ви працювати на матеріалом на наступному уроці?
Кількість балів
Ваша оцінка уроку.
Спасибі за урок.
Оцінки за урок.
Список літератури...
