овних солей, гідроксидів і амідокомплексов:
CuSO4 + 2NH4OH? (CuOH) 2SO4? + (NH4) 2SO4, блакитно-зелений
CoCl2 + NH4OH? CoOHCl? + NH4Cl, синій
NiSO4 + 2NH4OH? (NiOH) 2SO4? + (NH4) 2SO4, світло-зелений
CdCl2 + 2NH4OH? Cd (OH) 2? + 2NH4CI, Білий
HgCl2 + 2NH4OH? [HgNH2] Cl? + NH4C1 + 2H2O. білий
В надлишку NH4OH ці опади розчиняються з утворенням амінокомплекси різного забарвлення. Освіта комплексу гексааммінкобальта (II) і тетрааммінртуті (II) відбувається в присутності NH4C1 при нагріванні:
(CuOH) 2SO4 + 8NH4OH? 2 [Cu (NH3) 4] 2+ + SO42- + 2ОН- + 8Н2О, яскраво-синій + 5NH4OH + NH4 +? [Co (NH3) 6] 2+ + Сl- + 6Н2О, жовто-бурий
(NiOH) 2SO4 + 12NH4OH? 2Ni (NH3) 62+ + SO42- + 2OH- + 12H2O, синій (OH) 2 + 4NH4OH? [Cd (NH3) 4] 2+ + 2OH- + 4H2O, безбарвний
[HgNH2] Cl + 2NH4OH + NH4 +? [Hg (NH3) 4] 2+ + Сl- + 2H2O. безбарвний
Гексааммінкобальт (II) окислюється киснем повітря до гексааммінкобальта (III) вишнево-червоного кольору. У присутності окислювачів (Н2О2) утворення гексааммінкобальта (III) відбувається миттєво:
СоС12 + 10NH4OH + 2NH4C1 + Н2О2? 2 [Co (NH3) 6] C13 + 12Н2О.
Виконання реакцій. О п'ятій пробірок помістити по 3 краплі розчинів солей Cu2 +, Ni2 +, Co2 +, Cd2 + і Hg2 + і додати в кожну 1-2 краплі 2 М розчину NH4OH. До отриманих опадам основних солей міді, нікелю та кадмію додати при перемішуванні кілька крапель концентрованого розчину NH4OH до розчинення опадів. Осад основної солі кобальту розділити на дві частини. До однієї додати 3-4 краплі 3% розчину Н2О2, а потім обидві частини осаду розчинити, додавши кілька крапель концентрованого розчину NH4OH і насиченого розчину NH4C1. Осад амідокомплекса ртуті розчинити в декількох краплях концентрованого розчину NH4OH і насиченому розчині NH4C1 при нагріванні.
. 2 Приватні аналітичні реакції іонів Сu2 +
. Гексаціаноферрат (II) калію K4 [Fe (CN) 6] осаджує іон Сu2 + у вигляді гексаціаноферрата (II) міді червоно-бурого кольору:
2Cu2 + + Fe (CN) 62-? Cu2 [Fe (CN) 6]?.
Осад не розчиняється у розведених кислотах, але розкладається лугами з утворенням Сu (ОН) 2.
Виконання реакції. До 2-3 крапель розчину CuSO4 додати 1-2 краплі реактиву. Осад розділити на дві частини, до однієї додати 2-3 краплі 2 М розчину НС1, до іншої - 2-3 краплі 2 М розчину NaOH.
. Тіосульфат натрію Na2S2O3 при нагріванні осаджує сульфід одновалентних міді:
2CuSO4 + 2Na2S2O3 + H2O? Cu2S? + 2S + 2Na2SO4 + Н2SO4.
Виконання реакції. У пробірку помістити 2-3 краплі розчину CuSO4, додати 4-5 крапель води, 2-3 краплі 1 М розчину H2SO4 (до явно кислої реакції) і півтораразове кількість насиченого розчину тіосульфату натрію Na2S2O3. Перемішати, нагріти. Освіта темно-бурого осаду суміші Cu2S з сіркою свідчить про присутність міді в розчині. Так як Cd2 + при дії тіосульфату натрію в кислому середовищі не утворює осаду сульфіду, ця реакція може бути використана для відділення Cu2 + від Cd2 +.
. Розчин аміаку, взятий без надлишку, утворює з розчином солі міді осад Cu (OH) 2SO4 синьо-зеленого кольору. Осад розчинний у розведених кислотах і в надлишку аміаку. При розчиненні в надлишку аміаку утворюється комплексне з'єднання [Cu (NH3) 4] 2-, забарвлене в яскраво-синій колір.
[Cu (OH) 2] SO4 + 10NH4OH? 2 [Cu (NH3) 4] (OH) 2 + (NH4) 2SO4 + 8H2O.
Виконання реакції. До 5-6 краплях розчину, що містить іони міді, додають 2-3 краплі концентрованого аміаку і збовтують. Інтенсивно-синє забарвлення розчину вказує на присутність іонів Cu2 +.
4. Реакція фарбування полум'я. Солі міді забарвлюють безбарвне полум'я пальника в синій або зелений колір
. Визначення міді методом замісного титрування, яке засноване на реакції:
Cu2 + + 4I-=2CuI? + I2.
Мідь (II) в даному випадку виступає як окислювач. В результаті окислення йодид-іонів утворюється йод, кількість якого визначають, оттітровивая його розчином тіосульфату натрію. Кількість тіосульфату натрію еквівалентно кількості виділився йоду, яке, у свою чергу, еквівалентно і кількості міді (II), яка набрала реакцію. Таким чином, за обсягом розчину Na2S2O3, витраченого на титрування йоду, розраховують кількість вступила в реакцію міді (II).
Хід роботи
) Бюретку готують до т...
