на пара.
Всі три криві перетинаються в точці О. Координати цієї точки-це єдина пара значень температури і тиску,. при яких в рівновазі можуть знаходитися всі три фази: лід, рідка вода і пара. Вона носить назву потрійний точки .
Крива плавлення досліджена до дуже високих тисків, У цій області виявлено кілька модифікацій льоду (на діаграмі НЕ показані).
Справа крива кипіння закінчується в критичної точці . При температурі, що відповідає цій точці, - критичної температурі - величини, що характеризують фізичні властивості рідини і пари, стають однаковими, так що відмінність між рідким і пароподібним станом зникає.
Існування критичної температури встановив в 1860 Д. І. Менделєєв, вивчаючи властивості рідин. Він показав, що при температурах, що лежать вище критичної, речовина не може знаходитися в рідкому стані. У 1869 р. Ендрьюс, вивчаючи властивості газів, дійшов аналогічного висновку.
Критичні температура і тиск для різних речовин різні. Так, для водню = -239,9 В° Г‘, = 1,30 МПа, для хлору = 144 В° С, = 7,71 МПа, для води = 374,2 В° С, = 22 , 12 МПа.
Однією з особливостей води, що відрізняють її від інших речовин, є пониження температури плавлення льоду із зростанням тиску. Це обставина відбивається на діаграмі. Крива плавлення ОС на діаграмі стану води йде вгору вліво, тоді як майже для всіх інших речовин вона йде вгору вправо.
Перетворення, що відбуваються з водою при атмосферному тиску, відображаються на діаграмі крапками або відрізками, розташованими на горизонталі, що відповідає 101,3 кПа (760 мм рт. ст.). Так, плавлення льоду або кристалізація води відповідає точці D , кипіння води-точці Е, нагрівання або охолодження води - відрізку DE і т. п.
Діаграми стану вивчені для ряду речовин, що мають наукове або практичне значення. В принципі вони подібні розглянутим діаграмі стану води. Однак на діаграмах стану різних речовин можуть бути особливості. Так, відомі речовини, потрійна точка яких лежить при тиску, перевищує атмосферне. У цьому випадку нагрівання кристалів при атмосферному тиску приводить не до плавлення цієї речовини, а до його сублімації - перетворення твердої фази безпосередньо в газоподібну.
8.Об'ясненіе аномалій.
Тепер ми зможемо пояснити походження численних аномалій води. Розглянемо аномалії щільності. Перша - різке збільшення щільності при плавленні льоду - пов'язана з тим, що сітка водневих зв'язків льоду сильно спотворюється після плавлення: у водному сітці кути між зв'язками відхиляються від оптимальних тетраедричних, в результаті чого зменшується обсяг порожнього простору між молекулами води. Друга визначається теплової перебудовою структури водної сітки. Чим нижче температура, тим ажурні стає сітка, обумовлюючи зменшення щільності при зниженні температури нижче 4 С. При високих температурах перебудова структури сітки вже ...
