лороводень, що складається тільки з молекул, легко реагує з безводними основами. Крім того, відомі речовини, які не мають у своєму складі гидроксогрупп, але проявляють властивості підстав. Наприклад, аміак взаємодіє з кислотами і утворює солі (солі амонію), хоча в його складі немає груп ОН. Так, з хлороводородом він утворює типову сіль - хлорид амонію:
NH 3 + HC1 = NH 4 C1
Вивчення подібного роду реакцій, а також реакцій, що протікають в наведених середовищах, призвело до створення більш загальних уявлень про кислотах і підставах. До найважливіших із сучасних теорій кислот і підстав належить протонна теорія, висунута в 1923 р.
Згідно протонної теорії, кислотою є донор протона, тобто частка (молекула або іон), яка здатна віддавати іон водню - протон, а підставою - акцептор протона, тобто частка (молекула або іон), здатна приєднувати протон. Співвідношення між кислотою і підставою визначається схемою:
Підстава + Протон ↔ Кислота
Пов'язані цим співвідношенням основу і кислота називаються сполученими. Наприклад, іон HSO 4 - є підставою, сполученим кислоті H 2 SO 4 . br/>
Реакцію між кислотою і підставою протонна теорія представляє схемою:
(Кислота) 1 + (Підстава) 2 = (Кислота) 2 + (Підстава) 1
Наприклад, в реакції
HC1 + NH 3 = NH 3 + + Сl -
іон Сl - - підстава, поєднане кислоті НС1, а іон NH 3 + - кислота, сполучена основи NH 3 .
Істотним у протонної теорії є те положення, що речовина проявляє себе як кислота або як підставу залежно від того, з яким іншим речовиною воно вступає в реакцію. Найважливішим фактором при цьому є енергія зв'язку речовини з протоном. Так, в ряду NH 3 - Н 2 О-HF ця енергія максимальна для NH 3 і мінімальна для HF. Тому в суміші з NH 3 вода функціонує як кислота, а в суміші з HF - як підстава:
NH 3 + Н 2 О = NH 4 + + ОН -
HF + Н 2 О = F - + Н 3 Про +
2.6 Іонно-молекулярні рівняння
При нейтралізації будь-якої сильної кислоти будь-яким сильним підставою на кожен моль води, що утворюється виділяється близько 57,6 кДж теплоти:
НСl + NaOH = NaCl + H 2 O + 57,53 кДж
НNO 3 + КОН = КNO 3 + H 2 O +57,61 кДж
Це говорить про те, що подібні реакції зводяться до одного процесу. Рівняння цього процесу ми отримаємо, якщо розглянемо докладніше одну з наведених реакцій, наприклад, першу. Перепишемо її рівняння, записуючи сильні електроліти в іонної форм...
