Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnО 2 + 2Н 2 Про
Гідроксиди, що володіють цією властивістю, називаються амфотерними гидроксидами або амфотерними електролітами. До таких гідроксид, крім гідроксиду цинку, відносяться гідроксиди алюмінію, хрому і деякі інші.
Явище амфотерности пояснюється тим, що в молекулах амфотерних електролітів міцність зв'язку між металом і киснем незначно відрізняється від міцності зв'язку між киснем і воднем. Дисоціація таких молекул можлива, отже, по місцях обох цих зв'язків. Якщо позначити амфотерний електроліт формулою ROH, то його дисоціацію можна виразити схемою
Н + + RO - ↔ ROH ↔ R + + OH -
Таким чином, в розчині амфотерного електроліту існує складне рівновагу, в якому беруть участь продукти дисоціації як за типом кислоти, так і за типом підстави.
Явище амфотерности спостерігається також серед деяких органічних сполук. Важливу роль воно відіграє в біологічної хімії; наприклад, білки - амфотерні електроліти.
Солі. Солі можна визначити як електроліти, які при розчиненні у воді дисоціюють, отщепляя позитивні іони, відмінні від іонів водню, і негативні іони, відмінні від гідроксид-іонів. Таких іонів, які були б загальними для водних розчинів усіх солей, немає; тому солі і не володіють загальними властивостями. Як правило, солі добре дисоціюють, і тим краще, чим менше заряди іонів, що утворюють сіль.
При розчиненні кислих солей у розчині утворюються катіони металу, складні аніони кислотного залишку, а також іони, що є продуктами дисоціації цього складного кислотного залишку, у тому числі іони Н + . Наприклад, при розчиненні гідрокарбонату натрію дисоціація протікає згідно наступним рівнянням:
NaHCO 3 = Na + + HCO 3 -
HCO 3 - = Н + + CO 3 2 -
При дисоціації основних солей утворюються аніони кислоти і складні катіони, що складаються з металу і гидроксогрупп. Ці складні катіони також здатні до дисоціації. Тому в розчині основної солі присутні іони ОН - . Наприклад, при розчиненні хлориду гідроксомагнія дисоціації протікає відповідно до рівнянь:
MgOHCl = MgOH + + Сl -
MgOH + = Mg 2 + + ОН -
Таким чином, теорія електролітичної дисоціації пояснює загальні властивості кислот присутністю в їх розчинах іонів водню, а загальні властивості підстав - присутністю в їх розчинах гідроксид-іонів. Це пояснення не є, однак, загальним. Відомі хімічні реакції, що протікають за участю кислот і підстав, до яких теорія електролітичної дисоціації незастосовна: Зокрема, кислоти та основи можуть реагувати один з одним, не будучи диссоційовані на іони. Так, безводний х...
