і, оскільки вони існують у розчині у вигляді іонів, а слабкі-в молекулярній, оскільки вони знаходяться в розчині переважно у вигляді молекул (вода - дуже слабкий електроліт):
Н + + Cl - + Na + + ОН - = Na + + Cl - + H 2 O
Розглядаючи вийшло рівняння, бачимо, що в ході реакції іони Na ​​ + і Cl - не зазнали змін. Тому перепишемо рівняння ще раз, виключивши ці іони з обох частин рівняння. Отримаємо:
Н + + ОН - = H 2 O
Таким чином, реакції нейтралізації будь-якої сильної кислоти будь-яким сильним підставою зводяться до одного й того ж процесу - до утворення молекул води з іонів водню і гідроксид-іонів. Ясно, що теплові ефекти цих реакцій теж повинні бути однакові.
Строго кажучи, реакція утворення води з іонів оборотна, що можна виразити рівнянням
Н + + ОН - ↔ H 2 O
Однак, як ми побачимо нижче, вода - дуже слабкий електроліт, і дисоціює лише в мізерно малою мірою. Інакше кажучи, рівновага між молекулами води та іонами сильно зміщена в бік утворення молекул. Тому практично реакція нейтралізації сильної кислоти сильною основою протікає до кінця.
При змішуванні розчину будь-якої солі срібла з соляною кислотою або з розчином будь-якій її солі завжди утворюється характерний білий сирнистий осад хлориду срібла:
AgNO 3 + НС1 = AgCl ↓ + HNO 3
Ag 2 SO 4 + CuCl 2 = 2AgCl ↓ + CuSO 4
Подібні реакції також зводяться до одного процесу. Для того щоб отримати його іонно-молекулярне рівняння, перепишемо, наприклад, рівняння першої реакції, записуючи сильні електроліти, як і в попередньому прикладі, в іонної формі, а речовина, що знаходиться в осаді, в молекулярній:
Ag + + NO 3 - + Н + + С1 - = AgCl ↓ + Н + + NO 3 -
Як видно, іони Н + і NO 3 - не зазнають змін у ході реакції. Тому виключимо їх і перепишемо рівняння ще раз:
Ag + + С1 - = AgCl ↓
Це і є іонно-молекулярне рівняння розглянутого процесу.
Тут також треба мати на увазі, що осад хлориду срібла знаходиться в рівновазі з іонами Ag + і С1 - в розчині, так що процес, виражений останнім рівнянням, звернемо:
Ag + + С1 - ↔ AgCl ↓
Однак, внаслідок малої розчинності хлориду срібла, це рівновагу дуже сильно зміщений вправо. Тому можна вважати, що реакція освіти AgCl з іонів практично доходить до кінця.
Утворення осаду AgCl буде спостерігатися завжди, коли в одному ...
