каталізатора. Титрування протікає в присутності NH 4 F гладко, і розчин залишається прозорим від початку і до кінця титрування навіть при значній концентрації марганцю. Сталість потенціалу встановлюється в цьому випадку швидше, ніж у присутності NaF, і зберігається тривалий час у розчині, охолодженому до 8-10 В° С. Визначенню марганцю заважають тільки іони Ca (II), Mg (II) і кремінна кислота. Метод застосовують при аналізі шлаків і залізо руд.
Визначення марганцю проводять методами, заснованими на окисленні Mn (II) до Мn (III) з наступним титруванням розчинами солей заліза (II), кобальту (II), йодиду калію, тітапа (III) або хрому ( III). При використанні останніх двох розчинів титрування ведуть в інертному атмосфері. В якості окислювачів використовують бромат калію в присутності Н 3 РO 4 і К 2 СO 3 , кисень повітря в присутності триетаноламіну або суміш киплячих НСlO 4 і Н 3 РO 4 (1: 1).
Методи, засновані на окисленні Mn (II) до Mn (VII) з наступним титруванням Mn (VIl) розчинами солі Мора або арсенита натрію. В якості окислювачів використовують вісмутат натрію, окис срібла та інші. Помилка методу складає 0,2%. Використовують метод для визначення марганцю в сталі і сплавах.
Малі кількості марганцю (6 мг-10 мкг ) можна визначати за допомогою потенціометричного титрування надлишку комплексона III, що не прореагировавшего з Mn (II), розчинами солей ртуті або кальцію. У розчинах чистих солей марганець визначають за допомогою методу алкаліметрії, заснованого на взаємодії 8-оксихіноліну з Мn (II). Крапку еквівалентності знаходять методом потенціометричного титрування утворюється іона водню розчином NaOH.
Амперометричні методи
Титрування Мn (II) розчином перманганату калію. Щоб уникнути великих початкових струмів і виділення МnO 2 на електроді титрування проводять при потенціалі + 0,4 в . Були досліджені умови титрування за допомогою ртутного крапельного електрода, але отримати чітку хвилю електролітичного відновлення перманганату важко через окислення ртуті. Титрування краще проводити в присутності іонів ...
