Введення
В аналітичній хімії застосовується безліч методів кількісного аналізу, одним з яких є тітріметрія. Тітріметрія заснована на вимірюванні кількості реагенту, необхідного для взаємодії з визначальним компонентом у розчині у відповідності зі стехіометрією хімічної реакції між ними. При проведенні експерименту контролюють обсяг додається титранту з точно відомою концентрацією реагенту. Найбільшого поширення отримала тітріметрія для експресного визначення високих і середніх концентрацій речовин у розчинах, у тому числі і наведених. Точно відомий обсяг V аналізованого розчину за допомогою піпетки поміщають в колбу і до нього додають невеликими порціями титрант з бюретки, ретельно перемішуючи розчин в колбі. Цю операцію називають титруванням. p align="justify"> У титриметрії застосовують різні хімічні реакції: кислотно-основні, комплексоутворення, окиснення-відновлення. Реакція повинна протікати не тільки стехіометрично, але також швидко і кількісно (правильні результати можна отримати лише в тому випадку, якщо при додаванні стехиометрического кол-ва титранта повнота протікання р-ції не менше 99,9%). Крім того, в кожному конкретному випадку повинен бути відповідний спосіб фіксування КТТ (кінцевої точки титрування). p align="justify"> Більш докладно розглянемо метод редоксметрии. У його основі лежать реакції окислення-відновлення. Це титрування супроводжується переходом одного або більшої кількості електронів від відновлювача до окислювача. br/>
Відновлена ​​форма однієї речовини Red1, віддаючи електрони, переходить в окислених форму Ox1 того ж речовини. Обидві ці форму утворюють редокс-пару Ox1 | Red1. Окислена форма Ox2 другого речовини, приймаючи електрони, переходить у відновлену форму Red2 того ж речовини. Обидві ці форми так само утворюють редокс-пару Ox2 | Red2. Чим вище окислювально-відновний потенціал редокс-пари Ox2 | Red2, окислена форма якої грає роль окислювача в даній реакції, тим більше число відновників Red1 можна відтитрувати і визначити за допомогою даного окислювача Ox2. У редоксметрии в якості титрантів застосовують окислювачі, стандартні окислювально-відновні потенціали редокс-пар яких мають якомога більш високі значення (наприклад, Ce4 + - ; MnO4-- Якщо ж визначаються речовини - окислювачі, то для їх титрування застосовують відновники, стандартний окислювально-відновний потенціал яких має мінімальне значення (наприклад, )
. Особливості та класифікація окисно-відновного титрування
редоксметрии має такі особливості:
. Порівняно низькі швидкості реакцій. p align="justify">. Складний механізм протікання реакцій. p align="justify">. Критерій застосовності реакції для титрування:
