нення мікрогальванічних пари як результат нерівномірного надходження кисню; б - результати корозії.
Кисень відіграє велику роль і тоді, коли метал захищений різного роду мастилами і маслами.
Розчинення металів в кислотах.
Швидкість розчинення металів в електролітах, зокрема, у водних розчинах неорганічних кислот, залежить від природи кислоти і металу, концентрації розчину, температури і, нарешті, домішок, що містяться в кислоті і металі. Так, в розчинах сірчаної та азотної кислоти швидкість розчинення вуглецевих сталей, в тому числі і низьколегованих, тобто містять невеликі кількості інших металів, із збільшенням концентрації електроліту зростає, досягаючи максимуму, а потім різко знижується. При концентрації розчину 13 н. (Нормальним розчином (1н.) називається розчин, содержащі1 в 1 л 1 г-екв розчиненої речовини. Відповідно 13 н. Розчин азотної кислоти містить 13 г-екв азотної кислоти в 1 л розчину) для азотної і 17 н. для сірчаної кислоти розчинення практично припиняється, сталь, як кажуть, пассивируется, що пояснюється утворенням на поверхні металу нерозчинної плівки.
У соляній кислоті цей процес йде по-іншому. З ростом концентрації кислоти швидкість розчинення зростає безперервно: спочатку повільно (в інтервалі концентрації від 0,5 н. До 4 н.), А потім швидко. На малюнку (рис. 5.) Представлена ??залежність швидкість розчинення котельного заліза (сталь - 20) від концентрації сірчаної, азотної і соляної кислот.
Рис. 5. Залежність швидкості розчинення стали від концентрації кислоти.
[2] (С.А. Балезін «Чому і як руйнуються метали» «Просвещение» м. Москва 1970 р.) стор 45-50
Корозійна стійкість металів в атмосферних умовах.
Хімічні та фізичні властивості кожного елемента можна охарактеризувати, знаючи те місце, яке займає даний елемент у періодичній системі; можна заздалегідь сказати, якими хімічними, а отже, і корозійними властивостями володіє той чи інший елемент. Розглянемо більш уважно періодичну систему з цієї точки зору. Так, у першій групі розташовані метали, вельми стійкі в корозійному відношенні. До них відносяться мідь, срібло, золото, причому корозійна стійкість їх підвищується зі збільшенням атомної маси. Це підвищення корозійної стійкості йде зверху вниз. З металів першої групи найменшою стійкістю щодо корозії володіють лужні метали: літій, калій, натрій, рубідій, цезій. Поверхня цих металів на повітрі швидко покривається товстої пухкої плівкою, що складається з оксидів, гідрооксидів цих металів, а також їх сполук з вуглекислим газом і водою.
Метали другої групи головної підгрупи: берилій, магній, кальцій, стронцій і барій - також малостійкі. На повітрі вони швидко покриваються плівками оксидів. Стійкість їх декілька знижується зверху вниз - від берилію до барію. Більш стійкі метали побічної підгрупи другої групи - цинк, кадмій, ртуть. На їх поверхню в присутності кисню утворюється тонка досить міцна плівка оксидів, що оберігає від подальшого руйнування.
У третій групі з технічно важливих металів знаходиться алюміній. Це хімічно активний метал. Він легко з'єднується з киснем повітря, внаслідок чого на його поверхні швидко утворюється тонка склоподібна плівка, що володіє високими захисними властивостями. Якщо видалити плів...
