ло визначень.
Приклад розрахунку.
Дані визначення діючої субстанції в пробі лікарського препарату представлені в таблиці.
№ X (%) X i - (X- ) 2 Перевіримо на промах величину, найбільш відрізняється від результатів всієї серії - 94,1%.
В
Табличні значення Q для n = 7 і Р = 95% - 0,480, отже, це значення є промахом і не включається до розрахунку середнього арифметичного значення. <В В В В
Тема II. Титриметричний аналіз. Класифікація методів. Способи вираження концентрації розчинів і їх взаємозв'язок. Прийоми і способи титрування: пряме, по залишку, зворотне. Закон еквівалентів. Розрахунки в титриметричному методі аналізу.
При вивченні даної теми основну увагу слід звернути на класифікацію методів об'ємного аналізу за типом хімічної реакції, що лежить в основі титрування, не плутати реакцію, визначальну титрування і лежить в основі пробопідготовки. Так як в титриметрії використовують стандартні розчини титрантів з відомою концентрацією, важливо твердо знати способи вираження концентрацій і вміти робити перерахунки концентрацій і розрахунки, пов'язані з приготуванням стандартних розчинів та їх розведенням. В аналітичній хімії використовують такі способи вираження концентрацій: молярна, молярна концентрація еквівалента, титр і титр по обумовленому речовині. У таблиці 2 наведені основні способи вираження концентрацій, їх позначення і перерахунки однієї концентрації в іншу. br/>
Таблиця 2 - Способи вираження концентрації розчинів в аналітичній хімії та їх взаємозв'язок (об'єм розчину V в мл; маса речовини m в г)
Найменування концентрацииОбозначениеЕдиница ізмереніяФормула для розрахунку концентрацііРасчет кількості речовини еквівалента, моль Масова частка? (A)% МолярнаяC (A) моль/л (ммоль/мл)
Молярна концентрація еквівалентаC (1/zA) моль/л
ТітрT (A) г/млТітр по обумовленому веществуT (A/B) г/мл
В В
В основі всіх кількісних розрахунків результатів аналізу лежить закон еквівалентів. Число молей еквівалентів визначається речовини дорівнює числу молей еквівалентів титранта. Важливо правильно визначати фактор еквівалентності речовин, що реагують в процесі титрування, так як умови титрування можуть бути різними. Наприклад, в кислотно-основному методі фактор еквівалентності може визначатися використовуваним індикатором. Слід розрізняти, який метод: прямого титрування або титрування по надлишку - використовується в даному визначенні. У прямому титруванні завжди використовують один стандартний розчин - титрант, в методі зворотного титрування - два титранта. Визначивши спосіб титрування, відповідним чином складається вираз закону еквівалентів. Число молей еквівалентів титранта доцільно визначати, використовуючи задану концентрацію титранту, титр або титр по обумовленому речовині, не проводячи зайвих перерахунків від однієї концентрації до іншої. Всі розрахунки в об'ємному аналізі проводять з точністю в чотири значущі цифри. p> Приклад 1. З 2,500 г Na2CO3 приготували 500,0 мл розчину. Розрахувати для цього розчину: а) молярну концентрацію, б) молярну концентрацію еквівалента, в) титр, г) титр по HCl. p> Рішення:
а) Молярна концентрація - це кількість молей речовини, що міститься в 1 літрі розчину. n (Na2CO3) в 500 мл. Тоді в 1 літрі або в 1000 мл міститься:
В
Таким чином, С (Na2CO3) = 0,04717 моль/л.
б) Якщо не обумовлено, то в основі титрування передбачається реакція: 2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
і фактор еквівалентності дорівнює 1/2.
Молярна маса еквівалента, отже, дорівнює 1/2М (Na2CO3). <В В
або
.
в) За визначенням титр - це маса речовини в грамах, що міститься в 1 мл розчину. Тоді
В
г) Титр по обумовленому речовині - це кількість грамів визначається речовини, яке еквівалентно 1 мл розчину соди.
Титр розчину Na2CO3 по HCl можна розрахувати, наприклад, виходячи з молярної концентрації еквівалента розчину Na2CO3. (1/2Na2CO3) - число молей еквівалентів Na2CO3 в 1 літрі або 1000 мл розчину, (1/2Na2CO3)/1000 - число молей еквівалентів Na2CO3 в 1 мл розчину.
За законом еквівалентів стільки ж еквівалентів HCl відповідає 1 мл розчину соди. p> [C (1/2Na2CO3)/1000]? M (HCl) - маса HCl в грамах, що відповідає 1 мл розчину Na2CO3, тобто
г/мл.
Приклад 2. Визначити масу Na2CO3 в 250,0 мл розчину, якщо на титрування 25,00 мл цього розчину з індикатором метиловим оранжевим витрачено 20,20 мл розчину HCl з концентрацією 0,1010 моль/ л.
Рішення.
Пряме титрування. Навішування визначається речовини або аліквотна частина аналізованого розчину титрується безпосередньо титрантом. Визначаємо молярну масу еквівалента Na2CO3. C даними індикатором титр...
