кі більш дешеві ніж елементи з використанням молібдену br/>
10.4. Опишіть процес електрохімічної корозії при контакті металу та вироби з Mg у вологому середовищі (Без аерації і при аерації). PH = 10
Очевидно, що утворюється гальванічний елемент. В отриманому гальванічному елементі один з металів, а саме більш активний, буде окислятся, а на менш активному буде відновлюватися іон ОН - , або який то інший іон. p> Маємо короткозамкнутий елемент, де магній є анодом, а молібден - катодом. Як видно з умови РН розчину лужної, РН = 10.
У розведених лугах цинк реагує з рівняння:
, оскільки в розчині є велика кількість іонів ОН - то це буде дещо гальмувати реакцію окислення магнію, рівновагу реакції зрушиться вліво. p> Оскільки молібден знаходиться в контакті з магнієм і обидва ці металу оточені розчином електроліту, гальванічний елемент виявляється В«ВключенимВ». Магній у вигляді іона Mg 2 + переходить в розчин луги, а що залишилися від кожного атома два електрони перетікають на більш електропозитивний метал - молібден:
Mg = Mg 2 + + 2 e -
До Молібденова катода підходять іони водню, приймають електрони і перетворюються в атоми водню, а потім і в молекули водню:
Н + + е - = Н; 2Н = H 2
Таким чином, потоки руху іонів розділені і при надлишку лугу процес протікає до тих пір, поки не розчиниться весь магній. Ми розглянули процес електрохімічної корозії при відсутності надходження повітря. p> У присутності повітря в розчині протікають такі реакції:
Mg + H 2 O + 1/2O 2 = Mg (OH) 2
В
При наявності в розчині газоподібного кисню і неможливості протікання процесу корозії з водневою деполяризацією основну роль деполяризатора виконує кисень. Корозійні процеси, у яких катодна деполяризація здійснюється розчиненим в електроліті киснем, називають процесами корозії металів з кисневою деполяризацією. Це найбільш поширений тип корозії металу у воді.
Загальна схема кисневої деполяризації зводиться до відновлення молекулярного кисню до іона гідроксиди:
O 2 +2 H 2 O + 4e - = 4OH -
Сумарно на аноді буде проходити розчинення магнію, на катоді - виділення гідроксид-іонів. Процес буде протікати до повного розчинення магнію і переходу його в гідроксид.
10.5. Опишіть процес електролізу з урахуванням перенапруги.
Електроліт - розчин PH = 4, 5
Електроди: катод - Сu,
анод - Zn. p> У розчині хлорид молібдену буде диссоциировать на іони згідно рівняння:
В
Розглянемо процеси, які відбуватимуться на аноді.
Анод цинковий. На цинковому аноді можуть відбуватися кілька процесов:
В
Запишемо потенціали проходження зазначених процесів:
В
Перенапруження виділення кисню на цинковому електроді при ...
