щільності струму 1мА/см 2 одно 1,75 В. Це означає, що кисень в даній реакції виділяться не буде і на аноді можливі тільки дві електрохімічні реакції: В
Як видно із значень електродних потенціалів на аноді відбуватиметься реакція окислення цинку:, потенціал якої буде нижче ніж потенціал відновлення хлору. Ми будемо мати справу з електрорафінування цинку.
Розглянемо електродні процеси на катоді. Матеріал катода - мідь, катод досить інертний і не братиме участі в електрохімічних процесах. Звичайно ми тільки допускаємо це, мідь містить деякі домішки, які і будуть брати участь в електродних реакціях, але ми вважаємо, що ці процеси не вплинуть суттєво на сумарну реакцію. На катоді також можливі кілька реакцій, розглянемо їх. p> РН середовища одно 4,5, середа кисла. На міді при температурі 20 Вє С перенапруження виділення водню при щільності струму 1 А/см 2 одно 1,2 В, а при щільності струму 1 мА/см 2 всього лише 0,6 В. За рівнянням Нернста ми можемо обчислити значення потенціалу перенапруги водню при РН = 4,5. Потенціал водневого електрода знаходиться в лінійній залежності від РН середовища. <В
При тиску водню 1 атмосфера, і при РН = 4,5 ми отримаємо перенапруження однакову:
При щільності струму рівній 1 А/см 2 перенапруження одно: а при щільності струму 1 мА/см 2 . p> Іони ж цинку відновлюються при потенціалі рівному - 0,763 В, іони молібдену відновлюються при потенціалі рівному -0,2 В. перенапруги відновлення іонів цинку і молібдену на мідному електроді можна знехтувати, оскільки воно досить мало за значенням. З отриманих розрахунків видно що при малих щільності струму на мідному електроді можливі три конкуруючі реакції:
В
При щільності струму на катоді буде виділяться молібден за рівнянням, оскільки потенціал відновлення молібдену дорівнюватиме, що більше потенціалу відновлення цинку і водню в даному розчині. p> За цих умов потенціал відновлення водню дорівнює близько. При щільності струму рівній 1 А/см 2 перенапруження одно:, за цих умов ми можемо вести виділення молібдену з розчину за рівнянням:. Тоді водень на електродах виділятися не буде. Виділення молібдену з розчину буде відбуватися до тих пір поки не виділиться він весь, або ж його в розчині буде міститися мізерно мало. Тоді буде відбуватися відновлення цинку, потенціал відновлення якого дорівнює - 0,76 В, тоді як потенціал виділення водню вище - 0,83 В:. За нашими даними виділення водню не відбуватиметься, реакції відновлення металів будуть більш енергетично вигідно.
При проведенні електролізу треба враховувати повішення температури, при підвищенні температури на 1 Вє С перенапруження зменшується на 2 - 3 мВ. Воно також залежить від виду поверхні електрода і від наявності деяких органічних добавок в електроліті.
11. Застосування.
Молібден має велике значення в сучасній техніці. З усього його кількості, споживаного ...
