--- = K 3 k 4 (-) 1/2 -----
dt k 6 k 4 + k -3 [PhMe]
Б. Е а = Е 3 +0,5 (Е 1 -Е 6 )
13. Для реакції утворення HBr з H 2 і Br 2 запропонований ланцюговий механізм реакції
k 1
Br 2 + M в†’ 2Br О‡ + M E 1 = 192,9 кДж О‡ моль -1
k 2
Br + H 2 в†’ HBr + H E 2 = 73,6 кДж О‡ моль -1
k 3
H + Br 2 в†’ HBr + Br E 3 = 3,8 кДж О‡ моль -1
В
k 4
H + HBr в†’ H 2 + Br E 4 = 3,8 кДж О‡ моль -1
k 5
2Br + M в†’ Br 2 + M E 5 = 0,
Де М - будь-яка молекула в газовій фазі. Обчисліть значення дослідної енергії активації сумарний реакції H 2 + Br 2 в†’ 2HBr, якщо відомо кінетичне рівняння для швидкості утворення HBr
d [HBr] k [H 2 ] [Br 2 ] ВЅ
П… = ---- = ------ p> dt [HBr]
1 + k '-
[Br 2 ]
k 4
Де k = 2k 2 (k 1 /k 5 ) ВЅ і k '= -. Яким чином константа k ' залежить від k 3
температури?
Відповідь: Е а = 170 кДж О‡ моль -1 ; k 'практично не залежить від температури
14. * Для реакцій термолізу Етана в газовій фазі CH 3 CHO в†’ CH 4 + CO запропонований Наступного ланцюговий механізм
k 1
CH 3 CHO в†’ О‡ CH 3 + О‡ CHO
k 2
О‡ CHO в†’ CO + H О‡
k 3
H + CH 3 CHO в†’ H 2 + CH 3 C О‡ O
k 4
CH 3 C О‡ O в†’ О‡ CH 3 + CO
k 5
О‡ CH 3 + CH 3 CHO в†’ CH 4 + CH 3 C О‡ O
k 6
2 О‡ CH 3 в†’ C 2 H 6
А. Отримайте кінетичне рівняння для швидкості витрачання CH 3 CHO і освіти різних продуктів.
Б. Як зміняться вирази для швидкості витрачання СН 3 СНТ та освіти продуктів у випадку довгих ланцюгів, тобто коли k 1 В«k i ?
d [CH 3 CHO] k 1
Відповідь: А.П… = ------- = 2 k 1 [CH 3 CHO] + k 5 (-) 1/2 [CH 3...
