лого натрій, або оксалат натрію Na 2 C 2 O 4 (молекулярна вага 134) біла кристалічна негігроскопічних і нерозчинний у воді речовина; дає жовте полум'я; здебільшого вживається в хлоратниє складах. Недоліком цієї солі є її отруйність [5]. p> Дешева сіль натрію хлористий натрій (кухонна сіль) NaCl не застосовується в піротехніці через велику гігроскопічності [5].
Криоліт 3NaF • AlF 3 (молекулярна вага 125,97) являє собою мінерал, негігроскопічен, забарвлює полум'я в жовтий колір [5].
щавлевокислого стронцій, або оксалат стронцію SrC 2 O 4 (молекулярна вага 175,6) являє собою дрібнокристалічний порошок білого кольору; він негігроскопічен і не розчиняється у воді. Щавлевокислий стронцій дає хорошу червоне забарвлення полум'я, але менш яскраву, ніж нітрат стронцію [5].
Карбонат стронцію SrCO 3 (молекулярна вага 147,6) не розчиняється у воді, негігроскопічен, забарвлює полум'я в червоний колір, але менш яскравий, ніж колір полум'я, отримуваний від оксалату та нітрату стронцію. Однак через порівняну дешевизну він застосовується у складах червоного вогню [5].
Карбонат барію BaCO 3 (молекулярна вага 197,4) прозорі кристали, майже нерозчинні у воді. У хлоратниє складах карбонат барію може бути використаний для фарбування полум'я в зелений колір [5].
Для фарбування полум'я в синій колір застосовуються деякі солі міді, наприклад, карбонат міді CuCO 3 ; він являє собою светлозеление кристали, нерозчинні у воді. У піротехніку застосовуються також сполуки міді, що зустрічаються в природі: малахіт CuCO 3 В· Cu (OH) 2 , гірська синь 2CuCO 3 В· Cu (OH) 2 і др.Медние солі отруйні. Вони застосовуються здебільшого у складах, що містять хлорат калію [5].
Одним з поширених мідних сполук є мідний купорос CuSO 4 , тобто сірчанокисла мідь. Цю сіль не можна застосовувати у складах: вона має кислу реакцію і в суміші з бертолетової сіллю може викликати самозаймання Мідний купорос може бути використаний тільки спільно з аміаком, з яким CuSO 4 утворює складні сполуки [5].
Для отримання рожевого вогню можна користуватися солями кальцію.
Карбонат кальцію, або крейда, CaCO 3 , (молекулярна вага 100,0) утворює природні поклади і є порівняно дешевим продуктом. Іноді крейдою замінюють більш дорогі солі стронцію; крейда забарвлює полум'я в рожевий колір [5].
Для посилення кольору полум'я або для зменшення температури і швидкості горіння складу і для деяких інших цілей можуть застосовуватися різні добавки до складів.
Іноді, щоб отримати густий і чистий колір полум'я, в склади додають хлористі солі або органічні сполуки, що містять хлор. Їх дія полягає у виділенні вільного хлору при розкладанні цих сполук в умовах горіння складу. Вирізняється хло...
