рі 0,105% за масою, що значно перевершує зміст, наприклад, азоту. У морській воді 0,07 мг/л. У вільному вигляді в природі фосфор не зустрічається, але він входить до складу 200 різних мінералів. Фосфор входить до складу всіх живих організмів. Елементарний фосфор існує в декількох аллотропних модифікаціях, головні з яких: біла (фосфор III), червона (фосфор II) і чорна (фосфор I). Білий фосфор - воскоподібне, прозора речовина, з характерним запахом. Складається з тетраедричних молекул Р4, які можуть вільно обертатися. Білий фосфор володіє кубічної кристалічної гратами молекулярного типу. Щільність 1,828 кг/дм3. Температура плавлення 44,14 В° C, температура кипіння 287 В° C. Існує дві форми білого фосфору: a-модифікація, з кубічної кристалічною решіткою, при -76,9 В° C переходить в b-модифікацію, кристалічна решітка якої не встановлена ​​і відсутній вільне обертання молекул Р4. Діелектрик. Розчиняється в етиловому спирті, бензолі, сірковуглецю CS2. Нагріваючи білий фосфор без доступу повітря при 250-300 В° C отримують червоний фосфор. Домішки натрію, йоду і селену і УФ-промені прискорюють перехід однієї модифікації в іншу. Червоний фосфор аморфен, має колір від червоного до темно-коричневого та фіолетового. Існує кілька кристалічних форм з різними властивостями. Кристалічний червоний фосфор (фосфор Гитторфа) отримують, охолоджуючи насичений при температурі 600 В° C розчин червоного фосфору в розплавленому свинці. Він володіє моноклінній гратами. Щільність червоного фосфору 2,0-2,4 кг/дм3. Діелектрик. При нагріванні червоний фосфор випаровується в вигляді молекул Р4, конденсація яких призводить до утворення білого фосфору. При нагріванні білого фосфору до 200-220 В° C під тиском 1,2 ГПа утворюється кристалічний чорний фосфор. Решітка побудована з волокнистих шарів з пірамідальним розташуванням атомів. Найбільш стійка різновид чорного фосфору має орторомбічної грати. Щільність чорного фосфору 2,702 кг/дм3. Зовні схожий на графіт; напівпровідник, диамагнитен. При нагріванні до 560-580 В° C перетворюється в червоний фосфор. Чорний фосфор малоактивний, насилу запалюється. Найбільш активний білий фосфор. Він окислюється на повітрі. p> При горінні фосфору в надлишку кисню виходить P2O5, який утворює димери Р4О10 і тетрамери Р8О20. При нестачі кисню виходить P2O3. Самозаймається на повітрі за рахунок виділяється при окисленні теплоти.
Червоний фосфор на повітрі окислюється повільно, не самозаймається. Чорний фосфор на повітрі не окислюється. Білий фосфор використовується при виготовленні фосфорної кислоти Н3РО4 (Для отримання харчових фосфатів і синтетичних миючих засобів). Застосовується при виготовленні запальних і димових снарядів, бомб. Червоний фосфор використовують у виготовленні мінеральних добрив, сірниковій виробництві. Фосфор застосовується у виробництві сплавів кольорових металів як розкислювач, служить легуючої добавкою. Використовується у виробництві магнитомягких сплавів, при отриманні напівпрові...
