, більш багато бромом Мертве море. В даний час бром зазвичай витягують з вод деяких гірких озер, одне з яких розташоване в нашій країні в Кулундинской степу (Алтай). За звичайних умов бром - важка (щільність 3,1055 г/см3) червоно-бура густа рідина з різким запахом. Бром відноситься до числа простих речовин, рідких при звичайних умовах. Температура плавлення брому -7,25 В° C, температура кипіння +59,2 В° C. У вільному вигляді існує у вигляді двохатомних молекул Br2. Помітна дисоціація молекул на атоми спостерігається при температурі 800 В° C і швидко зростає при подальшому зростанні температури. Бром трохи, але краще інших галогенів розчинний у воді (3,58 г на 100 г води при 20 В° C). У бромної воді протікає реакція з утворенням бромоводородной кислоти. Бром застосовують при отриманні ряду неорганічних і органічних речовин, в аналітичній хімії. Сполуки брому використовують як паливних добавок, пестицидів, інгібіторів горіння, а також у фотографії. Широко відомі містять бром лікарські препарати. Заспокійлива дія бромистих препаратів заснована на їх здатності підсилювати процеси гальмування в центральній нервовій системі. При роботі з бромом слід користуватися захисним спецодягом, протигазом, рукавичками. ГДК парів брому 0,5 мг/м3. Вже при вмісті брому в повітрі в концентрації близько 0,001% (за об'ємом) спостерігається подразнення слизових оболонок, запаморочення, а при більш високих концентраціях - спазми дихальних шляхів, задуха. При попаданні в організм токсична доза становить 3 г, летальна-від 35 р. Через високу хімічної активності і отруйності як парів брому, так і рідкого брому його слід зберігати в скляній, щільно закупореній товстостінній посуді.
Склянки з бромом розташовують у ємностях з піском, який оберігає склянки від руйнування при струшуванні.
Через високу щільності брому склянки з ним ні в якому разі не можна брати тільки за горло.
Для нейтралізації пролитого брому поверхню з ним треба негайно покрити кашкою з вологою соди Na2CO3.
10. ФОСФОР
(лат. - Phosphopus). Першим у вільному стані фосфор отримав в 1669 гамбурзький алхімік Х. Бранд (Є відомості, що аналогічне за властивостями речовина було отримано ще в 12 столітті арабським алхіміком Бехілем). У пошуках філософського каменю він прожарив в закритій посудині сухий залишок від випарювання сечі з річковим піском і деревним вугіллям. Після прожарювання посудину c реагентами почав світитися в темряві білим світлом (Це світився фосфор, відновлений з його сполук, що містяться в сечі). У 1680 світиться в темряві фосфор (від грецького В«ФосфоросВ» - світлоносний) отримав англієць Р. Бойль. У наступні роки було встановлено, що фосфор міститься не тільки в сечі, але і в тканинах головного мозку, в кістках скелету. Найбільш простий метод отримання фосфору прокаливанием кістяний золи з вугіллям був запропонований в 1771 К. Шеєле. Елементарну природу фосфору встановив у кінці 18 століття А. Л. Лавуазьє. Вміст у земній ко...
