p>
-1894
-1815
-1878
У свою чергу, серед оксидів лантаноїдів найменшою міцністю відрізняється оксид європію (III). Оксиди лантаноїдів - тугоплавкі і важко розчинні у воді речовини, хоча інтенсивно взаємодіють з нею з виділенням теплоти. Отримують оксиди прокаливанием відповідних гідроксидів, нітратів і карбонатів, а також безпосереднім окисленням металів. p> 2Ме (ОН) 3 в†’ Ме 2 Про 3 + 3Н 2 Про
4Ме (NO 3 ) 3 в†’ 2Me 2 O 3 + 12NO 2 + 3O 2 ↑
Mе 2 (СО 3 ) 3 в†’ Ме 2 Про 3 + 3СО 2 ↑
4Ме + 3O 2 200-400 В° С в†’ 2Ме 2 O 3
2Ме (ОН) 3 t В° C в†’ Me 2 O 3 + 3H 2 O
Колір оксидів різноманітний - від білого до червоного і блакитного. У воді оксиди практично нерозчинні. Характер оксидів основний, хоча основність зменшується від церію до лютецію. Це підтверджується можливістю у деяких з цих елементів при сплаву з оксидами лужних металів з'єднань типу МеLnO 2 :
Ме 2 Про 3 + Na 2 O в†’ 2NaМеО 2
Дана реакція свідчить про деяку амфотерности оксидів лантаноїдів.
Деякі оксиди лантаноїдів є сильними восстановителями, наприклад, оксид празеодіма (III):
3Pr 2 O 3 + KClO 3 в†’ 6PrO 2 + KCl
В
Pr +3 - в„® - в†’ Pr +4 6 січня
Cl +5 - 6 в„® - в†’ Cl -1 1 червня
Оксиди лантаноїдів у воді нерозчинні, але енергійно її приєднують з утворенням гідроксидів:
Е 2 Про 3 + 3Н 2 Про в†’ 2Е (ОН) 3
Нагрівання металевих тербия і празеодіма на повітрі веде до утворення змішаних оксидів Tb 4 O 7 (Tb 2 O 3 • 2TbO 2 ) і Pr 7 O 12 (2Pr 2 O 3 • 3PrO 2 ) темно - бурого кольору. Якщо на повітрі прожарити сіль празеодіма, то утворюється проміжний темно - сірий продукт складу Pr 6 O 11 з молекулярною масою 1021,5. Його можна розглядати або як Pr 2 O 5 • 2Pr 2 O 3 , або як Pr 2 O 3 • 4PrO 2 . p> Відомі також і оксиди зі ступенем окислення +2. Наприклад, оксид європію (EuO). Його можна отримати з оксиду європію (III) шляхом нагрівання на повітрі з графітом:
Eu 2 <...
