ожна тепер вважати питання про склад комплексного катіона розеосолі з'ясованим і зображати цю сіль формулою [Co (NH 3 ) 5 H 2 0] Cl 3 . Слід підкреслити, що наявність кислотних властивостей розеосолі також є переконливим доказом на користь прийнятої координаційної формули.
Вирішення питання про функції води в аквосолях, одним з найпростіших представників яких є розглянута розеосоль, має дуже велике значення не тільки з точки зору хімії комплексних сполук, але і з точки зору вчення про розчини. Це стане абсолютно очевидним, якщо взяти до уваги, що іони у водних розчинах обов'язково гідратованих.
При вивченні перетворень сполук ацідопентамінового типу вже видно, що в розчинах цих останніх завжди мається гідратаціонной рівновагу, причому в розчині саме і утворюються аквосолі. Освіта аквосолей витісненням водою Неіоногенні пов'язаних, знаходяться всередині комплексного радикала, залишків і є тим процесом, який обумовлює наростання молекулярної електропровідності в часі, слугувало нам критерієм для оцінки порівняльної лабільності зв'язку окремих кислотних залишків.
Зіставляючи формули розеосолей з різними аніонами можна бачити, що розеосолі можуть містити різне число молекул води. Так, сіль [Co (NH 3 ) 5 H 2 0] Сl 3 містить тільки одну молекулу води на один атом кобальту, між тим як сіль [Co (NH3) 5 H 2 0] 2 (C 2 04 ) 3-4H2Q містить три молекули води на один атом кобальту, а сіль - Чотири молекули води на один атом кобальту. Ці молекули води нерівноцінні за хімічної функції. Так, із з'єднання [Co (NH 3 ) 5 H 2 0] 2 (C 2 0 4 ) 3 4H 2 0 можна видалити чотири молекули води без зміни функції кислотних залишків, і лише видалення п'ятої та шостої молекул води тягне за собою перехід іонів H 2 0 | в неіоноенное стан. Це означає, що чотири молекули води в з'єднанні [Со (NНз) 5 Н 2 0] 2 (С 2 04) з4Н 2 0 не входять до складу комплексного іона, а пов'язані якось інакше, можливо за рахунок тяжіння електростатичними полями комплексного катіона і входять до складу сполук аніонів. Питання про механізм зв'язку цих надлишкових молекул води досить складний і не у всіх випадках піддається однозначному вирішенню. Часто ці надлишкові молекули води пов'язані менш міцно, ніж молекули води, що входять до складу комплексу.
Так, надлишкові молекули води в з'єднаннях
[Co (NH 3 ) 5H 2 O] (S0 4 ) 3 3H 2 0 і [Co (NH 3 ) 5 H 2 0] 2 [PtCl 6 ] 3 .6 H 2 0
можуть бути обережним сушінням видалені, в той ...
