час як внутрикомплексного пов'язані молекули води залишаються недоторканими. Але це не завжди так. Іноді "внутрикомплексного" вода видаляється надзвичайно легко, так що, взагалі кажучи, міцність зв'язку води не може служити критерієм її локалізації в з'єднанні.
Перехід розеосолі в пурпуреосоль, швидко здійснюється при температурі близько 100 В° С, протікає повільно при звичайній температурі за рахунок поступового випаровування води.
Тут відбувається щось аналогічне процесу вивітрювання звичайних кристалогідратів, з тією лише різницею, що процес вивітрювання внутрикомплексного води супроводжується докорінною зміною хімічних властивостей з'єднання.
Якщо приготувати розеосоль і залишити її лежати значний проміжок часу в умовах вільного випаровування, то розеосоль все більшою мірою буде перетворюватися на пурпуреосоль. Аналогічні явища характерні і для всіх інших комплексних сполук, що містять компоненти з досить значною величиною тиску пари при звичайній температурі
Розеосоль [Co (NH 3 ) 5 H 2 0] Cl 3 є представником комплексних сполук змішаної функції. У ній містяться і комплексно пов'язані молекуди аміаку, що характерно для комплексних сб'едіненій, що відносяться до групи аммиакатов, і комплексно пов'язана молекула води, що характерно для аквосолей. За своїм типом ця сіль відноситься до розглянутих вище з'єднанням гексамін типу. Серед представників гексамін змішаного типу (з різними нейтральними молекулами) були приведені також і інші сполуки, що містять не одну координовану (Комплексно пов'язану) молекулу води, а дві, три і навіть шість (наприклад в [Сг (Н 2 0) 6 ] С1 3 ) . Доказ, що в цих з'єднаннях вода дійсно входить до складу комплексного іона, в принципі не відрізняється від докази, викладеного при розгляді розеосолі. І знову можна стверджувати, що вода входить до складу комплексного катіона в тих випадках, якщо видалення води тягне за собою втрату іонних властивостей одним з кислотних залишків.
Доказ існування гексааквоіонов типу [Ме (H 2 0) 6 Г] (Де п - валентність металу Me) було вперше дано Вернером в 1901 р.
Питання про характер зв'язку надлишкових молекул води ще не може вважатися дозволеним. Безсумнівно, лише те, що ці молекули води можуть бути видалені без зміни функції кислотних залишків і тому різко відрізняються від шести молекул води, показаних всередині квадратних дужок. Видалення хоча б однієї з цих останніх молекул води відразу ж тягне за собою вступ до комплекс одного з кислотних залишків, причому цей процес супроводжується зміною забарвлення з фіолетової в зелену.
Зі сказаного ясно, що суворе хімічне доказ функції комплексно зв'язаної води може бути проведено тільки на з'єднаннях таких елементів, здатність до комплексообразованию яких достатня для того, щоб у їх розчинах могли знаходитися і...
