розчині опиняться в значній концентрації іони Ag + і С1 - . Тому за допомогою іонів срібла можна виявити присутність в розчині іонів С1 - і, назад, за допомогою хлорид-іонів - присутність іонів срібла; іон С1 - може служити реактивом на іон Ag + , а іон Ag + - реактивом на іон С1 .
Надалі ми будемо широко користуватися іонно-молекулярної формою запису рівнянь реакцій за участю електролітів.
Для складання іонно-молекулярних рівнянь треба знати, які солі розчиняються у воді і які практично нерозчинні. Загальна характеристика розчинності у воді найважливіших солей наведена в табл.2.
Іонно-молекулярні рівняння допомагають зрозуміти особливості протікання реакцій між електролітами. Розглянемо як приклад кілька реакцій, що протікають за участю слабких кислот і підстав.
Таблиця 2. Розчинність найважливіших солей у воді
Аніони і катіони
Розчинність солей
NO 3 -
Cl -
SO 4 2 -
CO 3 2 -
PO 4 3 -
Na + , K + , NН 4 +
Розчиняються всі солі
Розчиняються всі солі, крім AgCl, Cu Cl, PbCl 2 і Hg 2 Cl 2
Розчиняються всі солі, крім BaSO 4 , SrSO 4 і PbSO 4 ; малорастворим СаSO 4
Із середніх солей розчиняються тільки солі натрію, калію та амонію
Те ж
Розчиняються майже всі солі
Як вже говорилося, нейтралізація будь-якої сильної кислоти будь-яким сильною основою супроводжується одним і тим же тепловим ефектом, так як вона зводиться до одного й того ж процесу - утворення молекул води з іонів водню і гідроксид-іона. Однак при нейтралізації сильної кислоти слабким підставою, слабкої кислоти сильною або слабкою основою теплові ефекти різні. Напишемо іонно-молекулярні рівняння подібних реакцій. p> Нейтралізація слабкої кислоти (оцтової) сильною основою (Гідроксидом натрію):
СН 3 СООН + NaOH = CH 3 COONa + Н 2 Про
Тут сильні електроліти-гідроксид натрію і утворюється сіль, а слабкі - кислота і вода:
СН 3 СООН + Na + + ОН - = СН 3 СОО - + Na + + Н 2 Про
Як видно, не зазнають змін у ході реакції тільки іони натрію. Тому іонно-молекулярне рівняння має вигляд:
СН 3 СООН + ОН - = СН 3 СОО - + Н 2 Про
Нейтралізація сильної кислоти (азотної) слабкою ос...
