новою (Гідроксидом амонію):
HNO 3 + NH 4 OH = NH 4 NO 3 + Н 2 Про
Тут у вигляді іонів ми повинні записати кислоту і утворюється сіль, а у вигляді молекул - гідроксид амонію і воду:
Н + + NO 3 - + NH 4 OH = NH 4 - + NH 3 - + Н 2 Про
Чи не зазнають змін іони NO 3 - . Опускаючи їх, отримуємо іонно-молекулярне рівняння:
Н + + NH 4 OH = NH 4 + + Н 2 Про
Нейтралізація слабкої кислоти (оцтової) слабкою основою (Гідроксидом амонію):
СН 3 СООН + NH 4 OH = CH 3 COONH 4 + Н 2 Про
У цій реакції всі речовини, крім утворюється солі, - слабкі електроліти. Тому іонно-молекулярна форма рівняння має вигляд:
СН 3 СООН + NH 4 OH = СП 3 СОО - + NH 4 + + Н 2 Про
Порівнюючи між собою отримані іонно-молекулярні рівняння, бачимо, що всі вони різні. Тому зрозуміло, що неоднакові і теплоти розглянутих реакцій.
Реакції нейтралізації сильних кислот сильними основами, в ході яких іони водню і гідроксид-іони з'єднуються в молекулу води, протікають практично до кінця. Реакції ж нейтралізації, в яких хоча б одна з вихідних речовин - слабкий електроліт і при яких молекули малодиссоциирующий речовин є не тільки в правій, але і в лівій частині іонно-молекулярного рівняння, протікають не до кінця. Вони доходять до стану рівноваги, при якому сіль співіснує з кислотою і підставою, від яких вона утворена. Тому рівняння подібних реакцій правильніше записувати як оборотні реакції:
СН 3 СООН + ОН - ↔ СН 3 СОО - + Н 2 Про
Н + + NH 4 OH ↔ NH 4 + + Н 2 Про
СН 3 СООН + NH 4 OH ↔ СН 3 СОО - + NH 4 + + Н 2 Про
2.7 Твір розчинності.
При розчиненні твердого тіла у воді розчинення припиняється, коли виходить насичений розчин, тобто коли між розчиняється речовини і перебувають у розчині молекулами того ж речовини встановиться рівновага. При розчиненні електроліту, наприклад, солі, в розчин перехід не молекули, а іони; отже, і рівновагу в насиченому розчині встановлюється між твердою сіллю і перейшли в розчин іонами. Наприклад, в насиченому розчині сульфату кальцію встановлюється рівновага тверда іони в сіль розчині
CaSO 4 ↔ Са 2 + + SO 4 2 -
К...
