і. Білі кристали. Тплавл 247 Вє, Ткип 652 В°; щільність 3,95 (25 В°). Розчинність у воді 83,9 г/100 г (0 В°), 269.8 г/100 г (15 В°). У водних розчинах гідролізується (димить).
ГДК - 0,5 мг/м3. p> 2.8.4 SnCl4 (хлорид олова (IV)) - застосовується у текстильному виробництві; як каталізатор у синтезі барвників, для обважнення шовку, знебарвлення нафтових масел. Виходить дією Сl2 на Sn при високій температурі. Розчиненням SnO2 в НС1 отримують кристаллогидрат.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвна димить на повітрі рідина (технічний продукт зазвичай жовтуватий). Тплавл. - 33 В°; Ткип. 114 Вє, щільність 2,23. Добре розчиняється в органічних рідинах. При розчиненні у воді гідролізується до SnO2
2.8.5 SnH4 (гідрид олова (IV)) - виходить відновленням солей олова (II) воднем або магнієм у кислому середовищі.
Фізичні властивості. Безбарвний газ. Ткип -52 Вє; щільність 4,3. <В
2.9 РТУТЬ
Зміст в земній корі 7,0 О‡ 10-6%, зустрічається у вільному стані, основний мінерал кіновар. Зустрічається ртуть у вигляді кіноварі та інших мінералів, в невеликих кількостях - самородна; в повітрі виробничих приміщень - пари, аерозоль з пилом. Виявляється в атмосфері в концентраціях (2-3) О‡ 10-5 мг/м3. У невеликій кількості Hg міститься в кам'яному вугіллі, нафти, торфі і дереві, а при спалюванні їх може надходити в повітря. Виявлена ​​в світильному газі в концентрації 0,005 мг/м3. Застосовується в приладобудуванні і електротехніці; у складі припою, фарб для морських судів, амальгам; при електролітичному отриманні хлору та їдкого натру; у виробництві оцтової кислоти з ацетилену; в процесі синтезу ртутєорганічних сполук; в хіміко-фармацевтичної промисловості; в лабораторній практиці. Виходить у процесіокисного випалу руд або рудних концентратів при 700 - 800 В°; отримана ртуть видаляється потім у вигляді пари з промисловими газами, конденсується і очищається промиванням лугами, азотною кислотою і багаторазової дистиляцією.
Фізичні і хімічні властивості. Сріблястий рідкий метал. Тплавл. - 38,87 В°; т. кип. 356,58 В°; щільність 13,546. Пари ртуті в 7 разів важчий за повітря. Розчинність у воді дуже мала і збільшується з підвищенням, змісту в останній О2. Краще розчиняється в розчині NaCl, утворюючи подвійні солі HgCl; і NaCl; добре розчиняється у горючій концентрованої H2SO4 або НNО3, в царській горілці. Розчиняє ряд металів (Аu, Ag, Zn, Рb, Sn тощо), утворюючи з ними амальгами. У звичайних умовах на повітрі не окислюється, вступає в реакцію з О2 при підвищених температурах.
ГДК (в повітрі робочої зони) - 0,01 мг/м3, у воді водойм 0,0005 мг/л.
2.9.1 HgS (Сульфід ртуті, кіновар) - зустрічається в природі у вигляді руди. Застосовується: природний - основна сировина для виробництва ртуті і в якості фарби, синтетичний - для светосоставов на основі CdS і як каталізатор. Виходить при тривалому розтиранні Hg і S або осадженням H2S з розчинів окисних солей Hg (чорн...
