ий сульфід), а також розтиранням Hg, з сіркою або полісульфідом калію і наступною обробкою лугами (червоний сульфід).
Фізичні і хімічні властивості. Чорне аморфне речовина або темно-червоні кристали. Щільність, відповідно, 7.67 або 8,10. Стійкий надворі. Переганяється при 580 Вє. При кімнатній, температурі - практично нелетку речовина. Розчинність у воді незначна; не розчиняється у HNO3. Розчиняється в 2М розчині HCl при кип'ятінні у присутності H2O2.
2.9.2 HgCl2 (хлорид ртуті (II), сулема) - застосовується для отримання каломели та інших сполук Hg; для консервування деревини; в гальванопластики; при Бронзування і термічної металізації; у виробництві акумуляторів; в складі фарб для підводних частин морських суден; при виробництві олов'яних і цинкових сплавів з тонкою структурою; час дублення шкір; у фотографії; літографії; хіміко-фармацевтичному виробництві; як інсектицид; в лабораторній практиці. Виходить взаємодією HgSO4 і NaCl при нагріванні; розчиненням HgO в HCl або впливом надлишку С12 безпосередньо на Hg, при температурі близькій до температури кипіння.
Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Т. плавл. 277 В°; Ткіп304 В°; щільність 5,44 (25 В°). Легко переганяється. Помітно летуч. Розчинність у холодній воді 6,6% (20 В°); в гарячій - 58,3% (100 В°), у спирті 33% (25 В°). Розчиняється також в кислотах, ефірі, піридині і в розчині NаС1 з утворенням комплексних сполук. Слабкий електроліт. На світлі, особливо в присутності органічних з'єднань, легко відновлюється до металевої Hg і каломели.
2.9.3 Hg2Cl2 (хлорид ртуті (I), каломель) - застосовується в медичній практиці; в піротехніці; при розписування порцеляни. Виходить при нагріванні суміші Hg і HgCI2; дією НС1 на розчинні солі закисной ртуті; сублімацією із суміші Hg2SO4 і NаС1. p> Фізичні і хімічні властивості. Білий кристалічний порошок. Тплавл. 302 Вє; Ткип. 383,7 В°; Т сублімації 400 В°; щільність 7,15; розчинність у воді 0,00014% (0 В°). Не розчиняється у спирті, ефірі і розбавлених кислотах. При кип'ятінні розчиняється в НС1, і H2SО4. Розкладається при дії лугів або кип'ятінні водою, при довгому стоянні в присутності вологи і на світлі.
2.9.4 Hg (NO3) 2 О‡ 0,5 H2O (нітрат ртуті (II), гідрат) - застосовується в органічному синтезі; при золоченні і Бронзування; в медицині при розписування порцеляни. Виходить обробкою Hg або HgO гарячої концентрованої HNO3. p> Фізичні і хімічні властивості. Безбарвні кристали. Тплавл. = 79 В°; щільність 4,3 (Безв.). У воді гідролізується, утворюючи основні солі. p> 2.9.5 Hg (CN) 2 (ціанід ртуті (II) - застосовується при отриманні диціану; у фотографії; при виробництві антисептичного мила; як отрутохімікат. Виходить розчиненням HgO в HCN. p> Фізичні і хімічні властивості. Безбарвний кристалічний порошок, темніє на світлі. Розкладається при 320 В°; щільність 4,0. Розчиняється у воді і в спирті. У воді майже не дисоціює.
2.9.6 Hg (SCN) 2 (роданід р...