кал.
Теплота освіти однієї речовини змінюється залежно від того, в якому агрегатному стані воно виходить.
На підставі розібраних вище законів термохімії (вчення про теплоту, що супроводжує хімічні реакції) можна теоретично визначити кількість тепла, що виділився при горінні або при розкладанні речовин.
Теплота освіти дуже багатьох різних сполук визначена і вказана у спеціальних термохімічних таблицях.
Теплота горіння (або теплота розкладання) може бути визначена за рівнянням:
гір = Q 2 - Q 1 ,
Де Q гір - кількість калорій тепла, що виділився в результаті реакції горіння; 2 - сума теплот утворення кінцевих продуктів реакції; 1 - сума теплот освіти початкових продуктів реакції.
Теплоту реакції можна визначити теоретично або дослідним шляхом.
Розберемо приклади теоретичного визначення теплоти реакції.
Визначити теплоту реакції взаємодії азотнокислого барію з алюмінієм.
Рівняння реакції:
Ba (NO 3 ) 2 + 10 AI Г 3 BaO + 5 AI 2 O 3 +3 N < span align = "justify"> 2 + Q гір .
Сума теплот освіти початкових продуктів дорівнює теплоту освіти Ba (NO 3 ) 2 , помноженої на число взятих в реакцію його молекул: алюміній - елемент і теплоти освіти не має. Теплота утворення Ba (NO 3 ) 2 дорівнює 238,2 кал.
Отже, Q 1 = 238,2 * 3 = 714,6 кал.
Сума теплот утворення кінцевих продуктів реакції являє собою суму освіти 3 мовляв ВаО та 5 мовляв AI 2 O 3 дорівнює 389,4 кал.
Отже,
