"> Хлорну воду додають до розчину обережно, по краплях: надлишок її окисляє вийшов йод до иодноватой кислоти:
+ 5Сl2 + 6Н2O = 2HIO8 + 10НСl
При одночасному присутності іонів I? і Вr? хлорне зода спочатку окисляє I?. Подальше збільшення хлорної води призводить до знебарвлення фіолетового забарвлення бензольного шару, так як йод окислюється до иодноватой кислоти HIOз. Після цього починається виділення брому, забарвлюючого бензольний шар в червоно-бурий колір. Реакція служить для виявлення іонів I? І Вr? при їх спільній присутності.
б) Нітрит натрію (або калію) також окисляє I? в кислому середовищі до вільного йоду:
КI + 2KNO2 + 2Н2SО4 = I2 + 2NO? + 2К2SO4 + 2Н2O
виділився йод виявляють по посиніння крохмалю або по окрашіваіію бензолу (бензину) в фіолетовий колір.
Іони Вr? на противагу іонам? нітритами НЕ окислюються.
До 1-2 крапель розчину йодиду калію додайте стільки ж розчину іітріта калію КNO2, підкислити 2 н. сірчаною кислотою і додайте 1-2 краплі крохмального розчину. Синє забарвлення адсорбційного з'єднання йоду з крохмалем при нагріванні зникає при охолодженні знову з'являється. p align="justify"> Таким чином, виявленню хлорид-йоду дією азотної кислоти на [Аg (NH3) 2] Сl заважає присутність в аміачному розчині домішок [Аg (NH3) 2] Вr. Однак, обробляючи осад солей срібла (АgСl, АgВr, АgI) розчином карбонату амонію (NH4) 2СО3 (замість гідроксиду амонію), переводять в розчин тільки хлорид-іони, тобто відокремлюють їх від бромід-іонів. p align="justify"> Хлорид-іон не заважає виявленню іонів I? і Вr? дією хлорної води (у присутності бензолу).
Бромід-іон може бути виявлений дією хлорної води у присутності іона I?, так як йод окислюється надлишком хлору до безбарвний аііона IO3?. Після цього розчин забарвлюється тільки виділяється вільним бромом. br/>
. Методи кількісного визначення йоду
Атоми йоду, як і інших галогенів мають властивості віднімати електрони у речовин-відновників. Тому елементарний йод зазвичай веде себе в реакціях як окислювач:
+ 2е? = 2I? br/>
Аніони I?, навпаки, легко віддають свої електрони речовинам окислителям і, отже, грають у реакціях роль відновників:
I? - 2е? = I2
Ці властивості йоду і його іонів I? лежать в основі йодометрії.
Відомо, що вільний йод забарвлює крохмаль у синій колір. Якщо до розчину якогось відновника додати крохмаль і тітріровать йодом, то після досягнення точки еквівалентності надлишкова крапля йоду викличе незникаючу синє забарвлення. Можна вчинити і навпаки, тобто до розчину йоду в присутності крохмалю поступово долити відновник. У цьому випадку точку еквівалентності визначають з...
