Кожний характерізується спіновім числом m s , Яке может мати Тільки два значення. З цього віпліває, что на Кожній молекулярній орбіталі может розмістітіся позбав два Електрон.
Молекулярні орбіталі за формою однозначно складніші, чем Атомні. Є кілька методів визначення виду молекулярних орбіталей на Основі відоміх атомних орбіталях. Найпростішім є метод Побудова молекулярних орбіталей, за Яким молекулярні орбіталі подаються як лінійну комбінацію вихідних атомних орбіталей (МО-ЛКАО). З точки зору МО-ЛКАО валентність могут буті орбіталі з непарного Електрон, а такоже з спарених, розташованімі на зовнішньому Енергетичному Рівні.
Для Утворення молекулярних орбіталей Завдяк комбінуванню атомних орбіталей треба, щоб Останні малі блізькі Значення ЕНЕРГІЇ, значний мірою перекрівалісь и малі одинакову.
Двохатомні гомоядерні молекули ЕЛЕМЕНТІВ іншого періоду. У двохатомніх гомоядерніх молекулах в утворенні МО беруться доля 2s - 2px 2 , py и 2pz орбіталі. Оскількі перекрівання 1s орбіталей порівняно з орбітамі зовнішнього енергетичного уровня незначна, доля 1s-електронів в утворенні зв'язку Можна не враховуваті.
При перекріванні 2s орбіталей утворюються Дві молекулярні Пѓ-орбіталі: Пѓ зв 2s и Пѓ замішув 2s. У молекулі L 12 2s на зв'язуючій МО з Утворення одинарного зв'язку. У молекулі Ве 2 число зв'язуючих и розпушуючіх однаково (по два), тому молекула ЕНЕРГЕТИЧНА нестійка и існуваті НЕ может. При комбінації 2рх орбіталей вітянутіх Вздовж осі х візначають молекулярні Пѓ-орбіталі: Пѓ 2рх зв и Пѓ 2рх антізв .
В
2ру и 2рz мают одинакову Енергію и перекріваються смороду одинаковим способом при утворенні молекулярної орбіталі. ПЂ 2ру зв и ПЂ 2р z зв - мают одинакову Енергію и форму; ті самє стосується орбіталей ПЂ 2ру * и ПЂ 2р z * - розпушуючіх.
В
Молекулярні орбіталі двохатомніх молекул ЕЛЕМЕНТІВ 2-го періоду В, С, N за рівнем ЕНЕРГІЇ, а отже и порядком Заповнення Електрон розміщуються в такій послідовності
Пѓ 1 s зв <Пѓ 1 s * <Пѓ 2 s зв <<Пѓ 2 s * <ПЂ 2ру зв = О 2р z зв <Пѓ 2 px зв <ПЂ 2р y * = ПЂ 2р z * <Пѓ 2 px *
Для ЕЛЕМЕНТІВ 2-го періоду О, F, Ne порядок Заповнення молекулярних орбіталей Дещо Інший:
Пѓ 1 s зв <Пѓ 1 s * <Пѓ 2 s зв <<Пѓ 2 s * <<Пѓ 2 px зв <ПЂ 2ру зв = О 2р z зв <ПЂ 2р y * = ПЂ 2р z * <Пѓ 2 px *
Наприклад
В
Двохатомні гетероядерні молекули. Двохатомні молекули (АВ), Які складаються з різніх ЕЛЕМЕНТІВ, такоже можна описати методом МО-ЛКАО. Оскількі ЕНЕРГІЇ вихідних атомних орбіталей Різні, то їх відносній внесок у молекулярні орбіталі буде різній. Зв'язуючі орбіталі за енергією будут бліжчі до орбіталей більш електронегатівного атома, а антізв'язуючі - до орбіталей Менш електронегатівного елементами (мал.).
В
Різніця в ЕНЕРГІЇ вихідних атомних орбіталей візначає полярність зв'язку.
однаковий характер розподілу у молекулах СО и N 2 зумовлюють подібність у їх властівостях.
В
В
Міжмолекулярна Взаємодія
Водневій зв'язок. Досліді показують, что молекулярними прітягання у Речовини, молекули якіх містять групи ВІН, NH, FH однозначно Вище чем у других Сполука. Так, вода, Аміак, фтороводень мают однозначно Вищі температурами порівняно з іншімі гідрогенвмістімі бінарнімі Сполука, что показує на Більшу Енергію взаємодії молекул. Вважається, что ВАЖЛИВО роль у утворенні водневого зв'язку відіграє електростатічне прітягання между додатного зарядженими протоном одної молекули и від'ємнозарядженою електронною парою більш електронегатівного елемента Другої молекули.
Між молекулами может відбуватісь як електростатічна так и донорно-акцепторних Взаємодія. Сілі електростатічної міжмолекулярної взаємодії, Виникнення якіх НЕ супроводжується передачею атомами електронів назіваються вандервальсовімі силами.
Електростатічну...
