опісується функцією y В . Если електрон розміщується десь біля ядер А і В, то стан електрона в цьом випадка можна описати з помощью лінійної комбінації атомних орбіталей y А В± y В (звідсі назва методу МОЛКАО, або ЛКАО - Лінійна комбінація атомних орбіталей. Тому
y 1 = y А + y В
або
y 2 = y А - y В .
У випадка y 1 елект рон віявляється между ядрами атомів у іншому випадка Такої возможности електрон немає.
Імовірність найти електрон А біля ядра А пропорційна y А 2 , а у В - y В 2 :
y 1 2 = y А 2 + y В 2 + 2y А В· y В ,
y 2 2 = y А 2 + y В 2 - 2y А В· y В .
Як видно з наведенням рівнянь, y 1 2 більша чем сума квадратів y А 2 + y В 2 на величину 2y А В· y В . Це означає, что у електрона, стан Якого опісується функцією y 1 , більша імовірність опінітіся между атомами А і В, чем розмістітіся у якого-небудь окрем атома. У цьом випадка между атомами А і В утворюється хімічний зв'язок. Квадрат Функції y 2 2 менший від суми квадратів - імовірність того, что електрон виявило между атомами мала и хімічний зв'язок НЕ утворен. Альо Кожна функція - це молекулярна орбіталь. Отже, існують Дві молекулярні орбіталі: одна, что відповідає Утворення зв'язку, назівається зв'язуючою (функція y 1 ), друга - розпушуючою (y 2 ) (мал.).
В
Если Електрон розміщується на розпушуючій орбіталі, то смороду обумовлюють сили відштовхування. Виникнення двох молекулярних орбіталей при взаємодії двох атомних можна зрозуміті з таких міркувань. На Кожній АТ и МО можна розмістіті максимум два Електрон (за принципом Паулі). Всього на молекулярних орбіталях винне розмістітісь Чотири Електрон. Звідсі зрозуміло, что винне буті Дві молекулярні орбіталі. Енергетичний рівень електрона розміщеного на орбіталі, что опісується y 1 нижчих, чем рівень електрона, что займає орбітель y 2 . Віходячі з цього, зрозуміло, что орбітель y 1 має область, де Електронні хмари перекріваються, а орбітель y 2 такоє области немає.
Електрон, что займають зв'язуючу орбітель має антіпаралельні спіні. Если спіні Паралельні, то один електрон попадає на зв'язуючу орбітель, другий - на розпушуючу (на одній орбіталі (згідно принципом Паулі) ці Електрон перебуваті НЕ могут. Енергія електронів на зв'язуючих орбіталях (Е 1 ) нижчих чем енергія електронів на вихідних атомних орбіталях, а енергія на розпушуючіх (Е *) вища. Електрон Перш за все займають зв'язуючі орбіталі. З'явилися електронів на розпушуючіх орбіталях означає Виникнення сил відштовхування. p> При віконанні даної умови прітягання обумовлення парою електронів на зв'язуючій орбіталі Повністю компенсується відштовхуванням, что віклікається парою електронів на розріхляючій орбіталі. За Цій прічіні Взаємодія орбіталей атомів, на якіх вже перебувають по два Електрон, що не призводити до зв'язування. Наприклад, атом Чи не, что містіть два Електрон на першій оболонці, взаємодіє з іншим атомом Чи не и вінікають Дві молекулярні орбіталі (зв'язуючу и розпушуюча), то на Кожній з них виявило по два Електрон. У результаті прітягування буде Повністю скомпенсовано відштовхуванням, тому молекула Чи не 2 утворітіся НЕ может.
Если різніця между ЕНЕРГЕТИЧНА рівнямі електронів, что перебувають біля різніх ядер велика, то перекрівання не проходити и Такі Електрон НЕ пріймають доля в утворенні зв'язку. Відповідні молекулярні орбіталі назівають незв'язуючімі.
Число хімічніх зв'язків (Порядок зв'язку) візначається пів різніці между числом електронів на зв'язуючих и розпушуючіх орбіталей. p> Метод МО Розглядає молекулу як сукупність ядер І, в якій Електрон рухаються в полі всех других електронів и ядер. Відповідно до методу МО ВСІ Електрон певної молекули перебувають не так на атомних, а на відповідніх молекулярних орбіталях. Електроніна них розміщуються згідно принципу Паулі, правилом Гунда в міру ЗРОСТАННЯ їх ЕНЕРГІЇ.
Стан молекули опісується сукупністю Електрон молекулярних дво-або багатоцентровіх орбіталей, шкірні з якіх відповідає ПЄВНЄВ набору молекулярних квантових чисел.
Розташування МО відносно атомних ядер візначається квантове число О». Різні МО характеризуються ПЄВНЄВ числами О» и мают свои буквенні позначені: О» = 0 - Пѓ; О» = В± 1 - ПЂ; О» = В± 2 - Оґ; О» = В± 3 - j. ...
