переважно сульфідів, фосфатів, силікатів, карбонатів, сульфатів. Головними рудними мінералами є халькопірит
CuFeS, ковеллін CuS, борної CuFeS, халькозін CuS. p> Окисли: тенор, Купрій
Карбонати: малахіт, азурит
Сульфати: Халькантит, брошантіт
Сульфіди: ковеллін, халькозін, халькопірит, борніт
Чистий мідь - тягучий, в'язкий метал червоного, в зламі рожевого
кольору, в дуже тонких шарах на просвіт мідь виглядає зеленувато блакитний. Ці ж кольори, характерні і для багатьох сполук міді, як в твердому стані, так і в розчинах.
Карбонати характеризуються синім і зеленим кольором за умови змісту води, чим намічається цікавий практичний ознака для пошуків.
Практичне значення мають: самородна мідь, сульфіди, сульфосолі, і карбонати (силікати).
С.С.Смірнов так характеризує парагенетічеськие ряди міді:
при окисленні сульфід - Купрій + лимоніт (Цегляна мідна руда)
- мелаконіт (смоляная мідна руда) - малахіт + хризоколла.
Сполуки Міді (1):
Сульфід міді - Cu 2 S в природі зустрічається у вигляді ромбічних кристалів мідного блиску; питома вага його 5,785, температура плавлення 1130 0 С. З розплаву Cu 2 S твердне в кубічних кристалах. Cu 2 S досить добре проводить електричний струм, проте гірше, ніж сульфід міді (2)
Окис міді ( I ) Cu 2 O зустрічається в природі у вигляді мінералу купріта - щільної маси кольору від червоного до чорно - коричневого, іноді вона має кристали правильної кубічної форми. При взаємодії сильних лугів із солями міді (I) випадає жовтий осад, перехідний при нагріванні в осад червоного кольору, мабуть, Cu 2 O. Гідроксид міді (I) має слабкими основними властивостями, він кілька розчинний в концентрованих розчинах лугів. Штучно Cu 2 O отримують додаванням натрієвої лугу і не занадто сильного відновника, наприклад виноградного цукру, гідразину або гідроксиламіну, до розчину сульфіту міді (2) або до фелінгової рідини. [7]
У воді окис міді (I) практично не розчинна. Вона проте, легко розчиняється у водному розчині аміаку і в концентрованих розчинах галогеноводородних кислот з утворенням безбарвних комплексних сполук [Cu (NH 3 ) 2 ] OH і відповідно H [CuX 2 ] (де Х - галоген).
У розчинах лугів окис міді (I) помітно розчинна. Під дією розбавлених галогеноводородних кислот окис міді (I), перетворюється на галогенід міді (I), також не розчинний у воді. У розведеної кисневої кислоті, наприклад сірчаної, окис міді (I) розчиняється, однак при цьому розпадається на сіль міді (II) і метал: Cu 2 O + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O + Cu. p> Також у природі зустрічаються такі сполуки Міді (I) як: Cu 2 О, у природі званий берцеліанітом (Умангіт). Я...
