кий искуство отримують взаємодією парів Se або H 2 Se з Cu або її солями при високих температурах. br/>
Сполуки Міді (II)
Окис міді (II) CuO зустрічається в природі у вигляді чорного землистого продукту вивітрювання мідних руд (мелаконіт). У лаві Везувію вона знайдена закристалізованій у вигляді чорних Тріклінія табличок (тенор). Штучно окис міді отримують нагріванням міді у вигляді стружок або дроту на повітрі при температурі червоного розжарювання або прожарюванням нітрату або карбонату. Отримана таким шляхом окис міді аморфна і має яскраво виражену здатність адсорбувати гази.
Також зустрічаються з'єднання: дігідроксокарбонат міді (гірська зелень) Cu 2 (OH) 2 CO 3 темно-зелені кристали. Утворюється в зоні окислення мідних родовищ. [7]
В В В В В В В В В В В
Експериментальна частину.
В
СинтезВ
1) Прилади й реактиви.
В
Реактиви:
В· NaHCO 3 - 8,13 м.
В· CuSO 4 В· 5 H 2 O - 11 м.
В В В В
Прилади:
В· Фарфорова ступка з товкачиком - 1.
В· Термічний склянку - 250 мл.
В· Штатив.
В· Азбестова сітка - 1.
В· Скляна паличка - 2.
В· Воронка Бюхнера - 1.
В· Колба Бунзана - 1.
В· Фільтрувальний папір.
В· Вакуумний насос.
В· Пробірка.
В· Пальник.
В В
2) Розрахунок і матеріальний баланс.
(мал) === 0.022 моль
( CuSO 4 ) = 2 В· (мал) = 0.044 моль
м ( CuSO4 ) = ( CuSO4 ) В· М ( CuSO4 ) = 0,044 - 250 = 11 м.
( NaHCO 3) < i> = 4 В· (мал) = 4 В· 0,022 = 0,088 моль
м ( NaHCO 3) = ( NaHCO 3) В· М < i> ( NaHCO 3) = 0,088 В· 84 = 7,39 м.
м ( NaHCO3) = 7,39 В· 0,739 = 8,13 м.
Хід роботи.
В В
У фарфоровій ступці змішали 11 м. тонко стертою сухої солі CuSO 4 В· 5 H 2 O з гідрокарбонатом натрію 8,13 м.
У склянці нагріли до кипіння 200 мл. води. Суміш висипали невеликими порціями в киплячу воду, швидко перемішуючи. При цьому спостеріг...
