за законом еквівалентів:
(1)
звідки
(2)
В
Наявність іона Н + в середовищі, де присутній трилон В, призводить до протікання наступних конкуруючих реакцій:
Y 4 - + H + В«HY 3 - , = K 4 ;
HY 3 - + H + В«H 2 Y 2 - , = K 3 ;
H 2 Y 2 - + H + В«H 3 Y - , = K 2 ;
H 3 Y - + H + В«H 4 Y, = K 1 ;
де K 1 , K 2 , K 3 , K 4 - константи ступінчастою дисоціації H 4 Y (K 1 = 1,0 . 10 -2 , K 2 = 2,1 . 10 -3 , K 3 = 6,9 . 10 -7 , K 4 = 5,5 . 10 -11 ) [5].
Розрахуємо умовну константу стійкості, яка виражає міцність комплексів цинку з трілоном В:
(3)
В
Розрахуємо коефіцієнти конкуруючих реакцій:
(4)
Zn 2 + бере участь також в конкуруючих реакціях утворення комплексних сполук з аміаком NH 3 у відповідності зі наступними рівняннями реакцій:
n 2 + + NH 3 Zn (NH 3 ) 2 + ,
Zn 2 + +2 NH 3 Zn (NH 3 ) 2 2 + ,
Zn 2 + +3 NH 3 Zn (NH 3 ) 3 2 + ,
Zn 2 + +4 NH 3 Zn (NH 3 ) 4 2 + ,
(5)
За даними літературного джерела [5]
В В
Підставивши, вирази (4) і (5) в рівняння константи стійкості (3) отримаємо:
В
1) до початку титрування, у відсутності конкуруючих реакцій за участю цинку, концентрація іонів Zn 2 + дорівнює концентрації солі ZnCl 2
ZnCl 2 в†’ Zn 2 + +2 Cl -
[Zn 2 + ] = C = 0.05 моль/л
2) до точки еквівалентності величина pZn визначається концентрацією неоттітрованного іона цинку рівняння (а), так дисоціацією комплексонату, що утворюється за рівнянням (б) при надлишку іонів цинку можна знехтувати.
а) Zn 2 + + H 2 Y 2 - в†’ ZnY 2 - +2 H +
б) ZnY 2 - ↔ Zn 2 + + Y 4 - .
дис .
(6)
Проведемо розрахунок для точок p> 3) У точці еквівалентності розрахунок концентрації іонів Zn 2 + проводиться з урахуванням рівняння реакції дисоціації...
