випадкова похибка аналізу істотно більше, ніж у методі Грана і методі стандартної добавки. Наприклад, помилка вимірювання потенціалу в 1мВ може призводити до похибки аналізу в 10-20%. p align="justify"> Метод подвійної стандартної добавки краще застосовувати тільки для дуже надійних в експлуатації електродів (фторідселектівний).
.3 Редоксометрія
До прямої потенціометрії відноситься також редоксметрии.
редоксметрии - група методів, в яких характеристичним властивістю визначених речовин є їх здатність до хімічних перетворень, пов'язаних з перенесенням електронів, а в якості аналітичного сигналу вимірюють редокс-потенціал визначених речовин.
Окислювально-відновний потенціал залежить від активностей окисленої і відновленої форм речовини. Редоксметрии застосовують також для визначення концентрації іонів у розчинах. br/>
5. Потенціометричні титрування
Більш поширені методи потенціометричного титрування. У потенциометрическом титруванні вимірюють потенціал індикаторного електрода для відстеження зміни концентрації визначається іона в процесі хімічної реакції між визначеним іоном і відповідним реагентом (титрантом). p align="justify"> Апаратура для потенціометричного титрування та ж сама, що і для прямої потенціометрії. У схему потенціометричних вимірювань входять індикаторний електрод, електрод порівняння і потенціал-вимірює прилад. br/>В
Малюнок 6 Установка для потенціометричного титрування
В ході титрування вимірюють і записують ЕРС комірки після додавання кожної порції титранту. На початку титрант додають невеликими порціями, при наближенні до кінцевої точки (різка зміна потенціалу при додаванні невеликої порції реагенту) порції зменшують. p align="justify"> Для визначення кінцевої точки потенціометричного титрування можна використовувати різні способи. Найбільш простий спосіб полягає в побудові кривої титрування-графіка залежності потенціалу електроду від обсягу титранту (рис. 6, А). Інший спосіб полягає в розрахунку зміни потенціалу на одиницю зміни обсягу реагенту ? E/ ? V (рис 6, Б).
Малюнок 7 Криві потенціометричного титрування А - інтегральна крива; Б - диференціальна крива
При потенциометрическом титруванні можуть бути використані наступні типи хімічних реакцій, в ході яких змінюється концентрація потенциалопределяющих іонів:
. реакції кислотно-основної взаємодії;
. комплексоутворення;
. реакції осадження;
.
