цьому віці для підлітка найбільш привабливими стають форми проведення занять, дозволяють проявити самостійність і ініціативу. Він легше освоює способи дії, коли вчитель лише допомагає йому [4]. Приклади занять активно використовують даний принцип більш детально розглянуті в параграфах В«Введення поняття про хімічної реакціїВ», В«Формування знань про кінетику хімічних реакцій В».
Отже, в розглянутих методичних підходах застосовуються такі методи:
1. общелогическими: абстрагування, індуктивний підхід виведення понять, узагальнення, конкретизація та інші.
2. общепедагогические: розповідь, міркування, розмова та інші.
3. специфічні: хімічний експеримент, спостереження і пояснення хімічних об'єктів.
Дані методи застосовуються в сукупності, так як часто застосування якоїсь однієї групи методів не призводить до ефективних позитивних результатів. Інтеграція цих методів у певному поєднанні призводить до появи методу навчання хімії.
Інтерес до навчального предмету багато в чому залежить від того, в якій саме формі вчитель подасть досліджуваний матеріал, наскільки захоплююче і дохідливо пояснить його. Саме ці якості і необхідно враховувати при виборі методів навчання, адже тільки правильно обраний метод дозволить активізувати інтерес до навчання, посилить мотивацію навчання.
Список літератури
1. Кузнєцова Л. М., Дронова Н. Ю., Євстигнєєва Т. А. До методики вивчення хімічної кінетики і хімічної рівноваги// Хімія в школі. - 2001. - № 9. - С.7. p> 2. Кузнєцова Н. Е. Методика викладання хімії: Учеб. посібник для студентів пед. ін-тів по хім. і біол. спец. - М.: Просвещение, 1984. -415 С., Іл. p> 3. Кузнєцова Н. Є. Формування систем понять при навчанні хімії. - М.: Просвещение, 1989. - 144 с. p> 4. Мухіна В. С. Вікова психологія: феноменологія розвитку, дитинство, отроцтво: Підручник для студ. вузів. - 9-е вид., Стереотип. -М.: Видавничий центр В«АкадеміяВ», 2004. - 456 с. p> 5. Пак М. С. Основи дидактики хімії: навчальний посібник. - СПб.: Изд-во РГПУ ім. А. І. Герцена, 2004. -307 С. p> 6. Стабалдіна С. Т. Принципи і закони діалектики в навчанні хімії// Хімія в школі. - 2003. - № 7. - С.16. p> 7. Трофімова І. В. Реакції іонного обміну у водних розчинах// Хімія в школі. - 2005. - № 10. - С.10-16. p> 8. Турлакова Є. В. Використання схем-конспектів при вивченні закономірностей хімічних реакцій. // Хімія в школі. - 1997. - № 1. - С.6. p> 9. Хімія. 8 клас: Поурочні плани (за підручником Л. С. Гузєєв та ін.) I півріччя/Авт. - Упоряд. С. Ю. Дібленко. - Волгоград: Учитель, 2004. - 144 с. p> 10. Хімія. 8 клас: Поурочні плани (за підручником Л. С. Гузєєв та ін.) II півріччя/Авт. - Упоряд. С. Ю. Дібленко. - Волгоград: Учитель, 2004. - 168 с. p> 11. Хімія. 9 клас: Поурочні плани (за підручником Л. С. Гузєєв та ін.) I півріччя/Авт. - Упоряд. С. Ю. Дібленко, Є. А. Смирнова, С. М. КОЛМИКОВА. - Волгоград: Учитель, 2005. - 169 с. p> 12. Ходаков Ю. В., Епштейн Д. А., глоріоза П. О. та ін Викладання хімії в 7-8 класах: Метод. посібник для вчителів. - М.: Просвещение, 1969. - 318 с. p> 13. Чернобельская Г. М. Методика навчання хімії в середній школі: Учеб. для студ. вищ. навч. закладів. - М.:.: Гуманит. вид. центр ВЛАДОС, 2000. - 336 с. p> 14. Шелінскій Г. І. Нагальні питання формування найважливіших хімічних понять хімії на початковому етапі навчання// Хімія в школі. - 2001. - № 5. - С.17. p> 15. Шилов В. І. Використання мінералів при формуванні хімічних понять// Хімія в школі. - 2006. - № 3. - С.32. br/>
Додаток
Ряди кислот
Порядок константи дисоціації
1. НСЮ 4 , HI, HBr, HCI, НМП < b> 0 4 , H 2 S0 4 , H 2 Se0 4, H 2 Cr 2 0 7 , HN0 3
2. Н 4 Р 2 0 7 <Н 2 Сг0 4 = НЮ 3 = НВг0 3 ≈ H 2 S 2 0 3
10 -1
3. НСГ 2 Про 7 - = НСЮ 2 = HSe 0 4 - ≈ H 2 S 0 3 = Н S Про - 4 ≈ HS 2 0 3 <НЮ 4 <...
