в кюветі з товщиною шару 5 см при ? = 425 нм відносно розчину порівняння.
В іншу мірну колбу на 50 мл поміщають 5 мл стандартного розчину (5 * 0,005 = 0,025 мг NH 4 ) , доводять до мітки безаммиачной дистильованої водою, далі додають всі необхідні реактиви і вимірюють світлопоглинання.
Вміст іонів у взятому на аналіз обсязі досліджуваної води розраховують за формулою:
А х - светопоглощение досліджуваного розчину,
A ст - светопоглощение стандартного розчину,
- вміст іонів N Н 4 у взятому на аналіз обсязі досліджуваної води, мг,
- вміст іонів NH 4 + в стандартному розчині, мг.
У даній лабораторній роботі ми отримали:
12Ст10, 5330,403 Ст20, 4570,391. H2O002. H2O00
Концентрацію іонів мг/л розраховую за формулою:
4 + , мг/л = * 1000/ V,
Де - вміст іонів NH 4 + у взятому на аналіз обсязі досліджуваної води, мг,
V - об'єм аналізованої води, взятий на аналіз, мл.
+ , мг/л = 0
Висновок: У даній лабораторній роботі ми визначали вміст амонійного азоту в аналізованої пробі. Концентрація іонів NH 4 + дорівнює 0 мг/л.
7. Тітріметрія
.1 Ухвала загальної та карбонатної лужності
Сутність і хімізм методу.
Якщо у розчині міститься луг, то майже завжди в ній є домішка карбонату лужного металу. Тому при аналізі таких розчинів (наприклад, лужних стоків) зазвичай визначають загальну і карбонатну лужність, тобто вміст в них їдких лугів і карбонату натрію. p align="justify"> Певний обсяг аналізованого розчину титрують розчином соляної кислоти відомої нормальності. При титруванн...
