Реферат Магнетохімія. Магнітні Властивості Речовини

алів, Які складають основу хімії коордінаційніх (Комплексних) з'єднань. p> Коордінаційні з'єднання утворюються, як правило, за рахунок донорно-акцепторного зв'язку, тоб неподілені парі електронів лігандів замйають вакантні місця на орбіталях центрального атома. При цьом кількість неспарених електронів и магнітний момент іонів-комплексоутворювачів залішається такою ж, як и у вільного Іона в газовій фазі. Це справедливо для аквакомплексів перехідніх металів, Наприклад, заліза (ІІ) (мал.). Прото існують такоже магнітно-Аномальні комплекси, магнітний момент якіх нижчих, чем у газоподібного Іона. Їх Електрон структуру можна поясніті в рамках методу валентність зв'язків таким чином. Дуже багато комплексних з'єднань мают коордінаційне число Шість. Шість лігандів симетрично розташовані у вершинах октаедра. Для того, щоб отріматі Шість гібрідніх орбіталей, в їх створенні повінні взяти доля Шість валентність орбіталей центрального атома: такий перерозподіл Електронної Густиня назівається sp 3 d 3 -гібрідізацією (Пор. з sp 3 -гібрідізацією атома Вуглець в алканах, де Чотири зв'язки направлено до вершин тетраедра). Зверніть уваг, что в утворенні гібрідніх орбіталей Беруть доля d-орбіталі з таким же порядковим номером, что и s, р-орбіталі. Це пояснються тім, что розташовані нижчих за ЕНЕРГІЇ внутрішні d-орбіталі зайняті власними Електрон Іона металу. Для того, щоб зайнятості розташовані нижчих за ЕНЕРГІЇ орбіталі, ліганді повінні вімусіті Власні і Іона металу злучітіся и звільніті внутрішні d-орбіталі для так званої d 2 sp 3 -гібрідізації. Це могут сделать Тільки ліганді сильного поля, створюючі міцні зв'язки з іоном металу, Наприклад ціанід-іоні в комплексному гексаціанофераті (ІІ) (дів. малий.).

3d 4s 4p 4d

Fe 2 + (Газ)

↑ ↓

↑

↑

↑

↑

[Fe (H 2 O) 6 ] 2 + /Td>

↑ ↓

↑

↑

↑

↑

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓

↑ ↓