ій заліза - пЃЎ, пЃў, пЃ§ і пЃ¤ - виникли тоді, коли ще не існував рентгеноструктурний аналіз і не було об'єктивної інформації про внутрішнє будову заліза). Температура плавлення 1535 В° C, температура кипіння 2750 В° C, щільність 7,87 г/см3. Стандартний потенціал пари Fe2 +/Fe0 -0,447 В, пари Fe3 +/Fe2 + +0,771 В.
При зберіганні на повітрі при температурі до 200 В° C залізо поступово покривається щільною плівкою оксиду, перешкоджає подальшому окисленню металу. Під вологому повітрі залізо покривається рихлим шаром іржі, що не перешкоджає доступу кисню і вологи до металу і його руйнування. Іржі не має постійного хімічного складу, наближено її хімічну формулу можна записати як Fe2О3 В· хН2О.
З киснем залізо реагує при нагріванні. При згорянні заліза на повітрі утворюється оксид Fe2О3, при згорянні в чистому кисні - оксид Fe3О4. Якщо кисень або повітря пропускати через розплавлене залізо, то утворюється оксид FeО. При нагріванні порошку сірки і заліза утворюється сульфід, наближену формулу якого можна записати як FeS.
Залізо при нагріванні реагує з галогенами. Так як FeF3 нелетуч, залізо стійко до дії фтору до температури 200-300 В° C. При хлоруванні заліза (при температурі близько 200 В° C) утворюється летючий FeСl3. Якщо взаємодія заліза і брому протікає при кімнатній температурі або при нагріванні і підвищеному тиску парів брому, то утворюється FeBr3. При нагріванні FeСl3 і, особливо, FeBr3 отщепляют галоген і перетворюються на галогеніди заліза (II). При взаємодії заліза і йоду утворюється йодид Fe3I8.
При нагріванні залізо реагує з азотом, утворюючи нітрид заліза Fe3N, з фосфором, утворюючи фосфіди FeP, Fe2P і Fe3P, з вуглецем, утворюючи карбід Fe3C, з кремнієм, утворюючи кілька силіцидів, наприклад, FeSi.
При підвищеному тиску металеве залізо реагує з монооксидом вуглецю СО, причому утворюється рідкий, при звичайних умовах легко летючий пентакарбоніл заліза Fe (CO) 5. Відомі також карбоніли заліза складів Fe2 (CO) 9 і Fe3 (CO) 12. Карбоніли заліза служать вихідними речовинами при синтезі железоорганіческіх сполук, в тому числі і ферроцена складу [Fe (-C5H5) 2].
Чисте металеве залізо стійко у воді і в розбавлених розчинах лугів. У концентрованої сірчаної та азотної кислотах залізо не розчиняється, так як міцна оксидна плівка пасивує його поверхню.
З соляної і розведеної (приблизно 20%-й) сірчаної кислотами залізо реагує з утворенням солей заліза (II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
При взаємодії заліза з приблизно 70%-й сірчаної кислотою реакція протікає з утворенням сульфату заліза (III):
2Fe + 4H2SO4 = Fe2 (SO4) 3 + SO2 + 4H2O
Оксид заліза (II) FeО має основні властивості, йому відповідає підставу Fe (ОН) 2. Оксид заліза (III) Fe2O3 слабо амфотерен, йому відповідає ще більш слабке, ніж Fe (ОН) 2, підстава Fe (ОН) 3, яке реагує з кислотами:
2Fe (ОН) 3 + 3H2SO4 = Fe2...
