(SO4) 3 + 6H2O
Гідроксид заліза (III) Fe (ОН) 3 проявляє слабо амфотерні властивості; він здатний реагувати тільки з концентрованими розчинами лугів:
Fe (ОН) 3 + КОН = К [Fe (ОН) 4]
Утворені при цьому гідроксокомплекси заліза (III) стійкі в сильно лужних розчинах. При розведенні розчинів водою вони руйнуються, причому в осад випадає гідроксид заліза (III) Fe (OH) 3.
Сполуки заліза (III) в розчинах відновлюються металевим залізом:
Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
При зберіганні водних розчинів солей заліза (II) спостерігається окислення заліза (II) до заліза (III):
4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH) Cl2
З солей заліза (II) у водних розчинах стійка сіль Мора - подвійний сульфат амонію та заліза (II) (NH4) 2Fe (SO4) 2.6 Н2О.
Залізо (III) здатне утворювати подвійні сульфати з однозарядними катіонами типу квасцов, наприклад, KFe (SO4) 2 - железокаліевие галун, (NH4) Fe (SO4) 2 - железоаммонийні галун і т.д.
При дії газоподібного хлору або озону на лужні розчини сполук заліза (III) утворюються сполуки заліза (VI) - ферати, наприклад, феррат (VI) калію K2FeO4. Є повідомлення про отримання під дією сильних окислювачів сполук заліза (VIII).
Для виявлення в розчині сполук заліза (III) використовують якісну реакцію іонів Fe3 + з тіоціанат-іонами CNS-. При взаємодії іонів Fe3 + з аніонами CNS-утворюється яскраво-червоний роданід заліза Fe (CNS) 3. Іншим реактивом на іони Fe3 + служить гексаціаноферрат (II) калію K4 [Fe (CN) 6] (раніше ця речовина називали жовтою кров'яною сіллю). При взаємодії іонів Fe3 + і [Fe (CN) 6] 4 - випадає яскраво-синій осад.
Реактивом на іони Fe2 + в розчині може служити розчин гексаціаноферрат (III) калію K3 [Fe (CN) 6], що раніше називався червоної кров'яної сіллю. При взаємодії іонів Fe3 + і [Fe (CN) 6] 3 - випадає яскраво-синій осад такого ж складу, як і в випадку взаємодії іонів Fe3 + і [Fe (CN) 6] 4 -.
Застосування заліза, його сплавів і з'єднань
Чисте залізо має досить обмежене застосування. Його використовують при виготовленні сердечників електромагнітів, як каталізатор хімічних процесів, для деяких інших цілей. Але сплави заліза - чавун і сталь - складають основу сучасної техніки. Знаходять широке застосування і багато сполуки заліза. Так, сульфат заліза (III) використовують при водопідготовці, оксиди і ціанід заліза служать пігментами при виготовленні барвників і так далі.
Залізо в організмі
Залізо присутній в організмах всіх рослин і тварин як мікроелемент, тобто в дуже малих кількостях (в середньому близько 0,02%). Однак железобактерії, використовують енергію окислення заліза (II) в залізо (III) для хемосинтезу, можуть накопичувати в своїх клітинах до 17-20% заліза. Основна біологічна функція заліза - участь у транспорті кисню і окислювальних процесах. Цю функцію залоза виконує в складі складних білків - гемопроте...
