"justify"> Коженая електрон в атомі повинною мати свой Індивідуальний набор квантових чисел. Знаючи головне квантове число n, легко розрахуваті, Скільки електронів может знаходітіся на тій чи іншій оболонці й оцініті форму можливіть орбіталей. p align="justify"> При утворенні молекул и крісталів з атомів, на зовнішній (валентній) оболонці якіх мают як s так и p Електрон, можливе змішування (інтерференція) їхній орбіталей и утворення "гібрідніх" sp орбіталей. Форма гібрідної орбіталі поклади від того, Скільки p орбіталей бере доля у ее утворенні. [3, c.143]
При гібрідізації s-і p-орбіталей, розрізняють Такі основні типи:
В
Чотири sp3 орбіталі
В· sp3-гібрідізація
Відбувається при змішуванні однієї s-і трьох p-орбіталей. Вінікає Чотири однакові орбіталі, розташовані одна Щодо Іншої под кутами тетраедрів 109 В° 28 . Прикладом sp Ві - гібрідізацї є молекула метану, або крісталічна ґратка типом алмазу (кремній, германій, арсенід галію).
В
Три sp2 орбіталі
В· sp2-гібрідізація
Відбувається при змішуванні однієї s-і двох p-орбіталей. Утворюється три гібрідні орбіталі з осями, розташованімі в одній площіні и спрямованих до вершин трикутника под кутом 120 градусів. Негібрідна p-атомна орбіталь перпендикулярна площіні І, як правило, бере доля в утворенні ? - зв'язків. Прикладом sp ВІ - гібрідізації є молекула бензолу, ненасічені полімери, графіт.
В· sp-гібрідізація
Відбувається при змішуванні однієї s-і однієї p-орбіталей. Утворюється Дві рівноцінні sp-Атомні орбіталі, розташовані лінійно под кутом 180 градусів и направлені в Різні боки від ядра атома. Дві Решті негібрідні p-орбіталі розташовуються у взаємно перпендикулярних площинах. sp-гібрідізація утворюється в насіченіх полімерах. [1]
Ці основні типи гібрідізації є позбав набліженім якіснім уявленням. Для конкретної молекули чг конкретного кристала співвідношення между Атомними орбіталямі в складі молекулярних орбіталей та куті между хімічними зв'язками візначаються конкретними квантово-хімічними Розрахунки та сіметрією хімічніх структур. br/>
ВИСНОВКИ
Найважлівішою подією у розвітку Атомної фізики Було Відкриття електрона та радіоактівності. Англійський фізик Томсон запропонував модель атома у вігляді позитивно зарядженої по всьому об'єму СФЕРИ усередіні Якої вкраплені Електрон. Пізніше ідея Томсона розділіті Електрон в атомі на групи прізвела до появи Теорії атомних орбіталей. Однак пізніші Відкриття з...
