ЕНЕРГІЇ, альо перебуватіме у кількох різніх станах. Стані з однакової значень ЕНЕРГІЇ назівається вироджених, а їх кількість назівають кратністю вироджених. [9, c.306]
При аналізі спектрів Лужний металів за помощью спектральних пріладів вісокої розподільної здатності виявило, что Кожна з віпроміненіх ліній розщеплюється на Дві Лінії, тоб є дублетом. Для опису дублетної структурованих спектрів стало недостатньо трьох квантових чисел n, l, m. Вінікла необхідність введення четвертого квантового числа. Це послужило основним мотивом Дж. Уленбек та С. Гаудсміту для Висунення гіпотезі про спін електрона. Суть цієї гіпотезі Полягає в тому, что в електрона є НЕ Тільки момент імпульсу и магнітний момент, Які зумовлені рухом цієї Частинку як цілого. Електрон має такоже власний, або внутрішній, механічний момент імпульсу, Який назівається спіном. Наявність спіна в мікрочастінці означає, что Деяк мірою вона подібна до маленької Дзиги. p> Наявність у Електрон власного магнітного моменту, а отже, и спіна підтверджують досліді Штерна и Герлаха при спостереженні розщеплення вузького пучка атомів срібла на два пучки под дією неоднорідного магнітного поля.
Таким чином, крім трьох квантових чисел n, l, m, Які характеризують стан електрона в атомі, введено четверту квантове число ms = В± 1/2, Яке має Тільки два значення. Власний момент імпульсу електрона візначається співвідношенням:
(13)
Таким чином, енергетичний рівень електрона в атомі візначається чотірма характеристиками: Оболонков, підоболонкою, орбіталлю та спіном. Кожній з ціх характеристик відповідає певне квантове число. Коженая електрон має свой Індивідуальний набор квантових чисел, Яким ВІН відрізняється від других електронів даного атома. [3, c.150]
Орбіталі
Відповідно до СУЧАСНИХ уявлень електрон має хвільові Властивості. Для Опису его поведінкі Використовують Хвильового функцію ? (X, y, z). Квадрат модуля цієї Функції характерізує імовірність знаходження електрона у заданій точці. Область простору, у якій висока імовірність знаходження електрона (не менше 0.95), назівають орбіталлю. [4, c.54]
Основні типи орбіталей позначають буквами s, p, d, f (від слів sharp, principal, diffuse, fundamental). Вид двох основних тіпів орбіталей s (вона одна), p (їх три), по якіх розмазаного електронний заряд. p align="justify"> Орбіталі часто назівають підоболонкамі оболонок, оскількі смороду характеризують форми різніх орбіт, на якіх можна найти Електрон, что знаходяться в одній оболонці. Кожна підоболонка характерізується своим, побічнім квантове число l (его назівають орбітальнім) Орбіталі однієї підоболонкі в звичайний умів мают однакові Значення ЕНЕРГІЇ (віроджені), однак под вплива зовнішнього магнітного поля орбітальні ЕНЕРГІЇ стають дискретності чг квантування. br/>В
Основні типи орбіталей
